3．自來水廠常用某些含鋁或含鐵的化合物作凈水劑，它們能凈水的原理是（　�。�
A．和水中的雜質(zhì)反應(yīng)，生成沉淀
B．Al3+和Fe3+都有吸附雜質(zhì)使之沉淀的能力
C．使雜質(zhì)變成泡沫而除去
D．生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，吸附水中雜質(zhì)使之沉淀

分析 鋁離子、鐵離子水溶液中水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，Al3+和Fe3+和水中的雜質(zhì)不反應(yīng)，也無吸附雜質(zhì)使之沉淀的能力，無能力使變成泡沫而除去，據(jù)此分析解答．

解答 解：自來水廠常用某些含鋁或含鐵的化合物作凈水劑，電離的鋁離子、鐵離子發(fā)生水解，Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，生成的氫氧化鋁膠體，氫氧化鐵膠體具有較大的接觸面積，具有吸附性，所以常用作凈水劑，Al3+和Fe3+和水中的雜質(zhì)不反應(yīng)，也無吸附雜質(zhì)使之沉淀的能力，無能力使變成泡沫而除去，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，明確“誰強(qiáng)誰顯性、誰弱誰水解”及膠體的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A．除去銅器表面的銅綠[Cu2（OH）2CO3]：用硝酸浸泡，再用清水沖洗
B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
C．除去KNO3晶體中少量NaCl：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌
D．除去Mg（OH）2中少量的Ca（OH）2：加水，通入CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．NH3是極性分子，N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心
B．CCl4性是非極性分子，C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心
C．H2O是極性分子，O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央
D．CO2是非極性分子，C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有機(jī)化合物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項(xiàng)事實(shí)中，能說明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A．甲醛和甲酸都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯酚與溴水直接就可反應(yīng)，而苯與溴反應(yīng)則需要加鐵屑
D．苯酚和乙酸都可以與氫氧化鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B，C，D，E是非金屬單質(zhì)，且在常溫下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出化學(xué)式：CCl2  FNa2O2  JNH3；
（2）寫出F的電子式；
（3）寫出D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2+3H22NH3
（4）寫出化合物G和I的溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖的是（　�。�
A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水
B．稀鹽酸與金屬鎂反應(yīng)
C．生石灰與稀鹽酸反應(yīng)
D．硫酸銨晶體與氫氧化鋇晶體混合研磨而反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確是（　�。�
A．X的氫化物溶于水顯酸性
B．Z位于周期表的第二周期VIA族
C．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸
D．Y的氧化物是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，過程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水．
（1）過程Ⅰ除去的離子是SO42-．
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題：
CaSO4 Mg2（OH）2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3．
2.6×10-2 2.5×10-4 7.8×10-4 2.4×10-4 1.7×10-3
①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因?yàn)锽aSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42-沉淀更完全．
②過程II之后檢測(cè)Ca2+、Mg2+及過量Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)Ba2+即可，原因是在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，則說明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全．
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

①過程Ⅳ除去的離子有NH4+、I-．
②鹽水b中含有SO42-．Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是5S2O32-+8IO3-+2OH-=4I2+10SO42-+H2O．
③過程VI中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的陰極區(qū)生成（填“陽極”或“陰極”），該電解槽為陽離子交換膜電解槽（填“陽”或“陰”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+═Fe3++3NO2↑+3H2O

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