Question

10．下列敘述正確的個(gè)數(shù)是（　　）
①配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)
②s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀相同
③Ge是ⅣA族的一個(gè)主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]4s²4p²，屬于P區(qū)元素
④非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子，比如BF₃，PCl₅，H₂O₂，CO₂這樣的分子
⑤冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用
⑥Cu（OH）₂是一種藍(lán)色的沉淀，既溶于硝酸、濃硫酸，也能溶于氨水中
⑦熔融狀態(tài)的HgCl₂不能導(dǎo)電，HgCl₂的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl₂是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽
⑧中心原子采取sp³雜化的分子，其立體構(gòu)型不一定是正四面體形．

• A． 1
• B． 2
• C． 3
• D． 4

Answer 1

分析 ①含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵，一方提供空軌道，另一方提供孤對(duì)電子；
②因S、P能級(jí)的電子云形狀不同，所以s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀不同；
③根據(jù)原子核外電子最后排入的電子名稱確定元素在周期表中所屬區(qū)名稱；
④非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子，比如BF₃，PCl₅，CO₂這樣的分子，H₂O₂是極性分子；
⑤氫鍵不是化學(xué)鍵；
⑥氫氧化銅能和酸發(fā)生中和反應(yīng)，也能和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物；
⑦HgCl₂的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，說明是弱電解質(zhì)；
⑧中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體．

解答 解：①配位鍵在形成時(shí)，含有孤電子對(duì)的原子提供電子、含有空軌道的原子提供軌道，二者形成配位鍵，故①錯(cuò)誤；
②S能級(jí)電子云是球形，P能級(jí)電子云是啞鈴型，所以s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀不同，故②錯(cuò)誤；
③根據(jù)最后排入電子名稱確定元素在周期表中所屬區(qū)名稱，Ge是ⅣA族的一個(gè)主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]3d¹⁰4s²4p²，屬于P區(qū)元素，故③錯(cuò)誤；
④H₂O₂結(jié)構(gòu)為，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子，故④錯(cuò)誤；
⑤冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種作用，但氫鍵不是化學(xué)鍵，故⑤錯(cuò)誤；
⑥氫氧化銅能和硝酸、濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，溶于硝酸、濃硫酸，氫氧化銅能和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物離子銀氨離子，所以氫氧化銅能溶于氨水中，故⑥正確；
⑦HgCl₂的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，可作手術(shù)刀的消毒液，是電離出的汞離子使蛋白質(zhì)變性，說明其是弱電解質(zhì)，故⑦錯(cuò)誤；
⑧中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp³雜化，但H₂O是V型，NH₃是三角錐型，故⑧正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，涉及配位鍵、氫鍵、雜化理論的應(yīng)用等，知道配位鍵的形成、氫鍵不是化學(xué)鍵、過氧化氫的結(jié)構(gòu)等基礎(chǔ)知識(shí)是解答關(guān)鍵，題目難度中等．