Question

5．（1）為比較Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先檢查裝置的氣密性，再取少量Na₂CO₃粉末加在大試管的底部，另取少量NaHCO₃粉末加在小試管底部．預(yù)熱后在大試管底部加熱．
①開始加熱一段時(shí)間后，試管B（填“A”或“B”）中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明，加熱條件下，Na₂CO₃比NaHCO₃更穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．

（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂，發(fā)生裝置如圖2A．
回答下列問題：
①儀器a的名稱是分液漏斗．寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②制得的氣體除去HCl雜質(zhì)后，為得到干燥的Cl₂，應(yīng)通過B裝置（填“B”“C”或“D”）．

Answer 1

分析 （1）比較Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性，碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉加熱不分解，由圖1可知，為體現(xiàn)對比，小試管中為碳酸氫鈉；
（2）用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂，分液漏斗中為濃鹽酸，燒瓶中為二氧化錳，加熱時(shí)發(fā)生MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，除去氯氣中的HCl后，用濃硫酸干燥氯氣，最后利用堿吸收尾氣，以此來解答．

解答 解：（1）碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉加熱不分解，則
①少量NaHCO₃粉末加在小試管底部，加熱時(shí)分解生成二氧化碳，則B中石灰水變渾濁，故答案為：B；
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明，加熱條件下，Na₂CO₃比NaHCO₃更穩(wěn)定，故答案為：穩(wěn)定；
（2）①由圖可知，儀器a為分液漏斗，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：；MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②制得的氣體除去HCl雜質(zhì)后，為得到干燥的Cl₂，用濃硫酸干燥，導(dǎo)管長進(jìn)短出，則應(yīng)通過B裝置，故答案為：B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意套管�?shí)驗(yàn)的對比作用，題目難度不大．