【題目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A. 加入KSCN溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含Fe2+

C. 溶液中一定不含Cu2+ D. 剩余固體中一定含Cu

【答案】C

【解析】由于氧化性：Fe3+Cu2+，F(xiàn)e先與FeCl3發(fā)生反應（Fe+2FeCl3=3FeCl2），后與CuCl2發(fā)生反應（Fe+CuCl2=FeCl2+Cu），充分反應后仍有固體存在，則FeCl3完全反應，該固體可能為Cu或Fe和Cu的混合物。A，根據(jù)上述分析，溶液中不含Fe3+，加入KSCN溶液一定不變紅色，A項正確；B，F(xiàn)eCl3完全反應被還原成FeCl2，CuCl2與Fe反應生成FeCl2和Cu，F(xiàn)e被氧化成Fe2+，溶液中一定含Fe2+，B項正確；C，CuCl2可能部分與Fe反應，溶液中可能含Cu2+，C項錯誤；D，根據(jù)上述分析剩余固體中一定含Cu，D項正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。

（1）A是鉛蓄電池的________極，Cu電極是________極，放電過程中電解液的密度________(填“減小”“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應式是______________________________，該電極的電極產(chǎn)物共________g。

（3）Cu電極的電極反應式是______________________________，CuSO4溶液的濃度________(填“減小”“增大”或“不變”)

（4）如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示________。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶Ａ和盛有潮濕有色布條的廣口瓶Ｂ，可觀察到的現(xiàn)象是_________； 設計實驗 A 的目的是_____；寫出氯氣與水反應的化學方程式：___________。

（2）在該實驗中，裝置還存缺陷，你認為還需加_____裝置才能使實驗符合要求，寫出其反應的化學方程式_____。

（3）根據(jù)（2）中反應原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，化學反應方 程式為：_____。漂白粉溶于水后，受空氣中的 CO2 作用， 即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的物質(zhì)，化學反應方程式為：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，常溫下通電5 后，發(fā)現(xiàn)銅電極的質(zhì)量增加，試回答:

（1）電源電極的名稱為________(填“正極”或“負極”)。

（2）電解池中陽極的電極反應式是____________。

（3）若溶液的體積是200 ，則當銅電極的質(zhì)量增加2. 16 時中溶液的____________ (忽略電解前后溶液體積的變化)，若要使電解后的溶液恢復到與電解前完全相同的狀態(tài)，則應加入____________(填物質(zhì)的種類及數(shù)量)。

（4）已知電解前，電解池B中銅銀兩電極的質(zhì)量相等，通電一段時間后，當銅銀兩電極的質(zhì)量差為2.16 時，電解池A中生成的氣體最多為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是（ ）

A.用鋅粉代替鋅粒B.滴入幾滴硫酸銅溶液

C.改用5mol/L硫酸溶液D.改用冷的2mol/L硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）為主要原料采用“侯氏制城法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl．工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等

D. 該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】老師用下圖所示裝置為同學們做了一個興趣實驗。已知裝置B、C、D中依次盛有紫色石蕊試液、足量的澄清石灰水和稀鹽酸。小資料：HCl氣體極易溶于水。

（1）打開A中的玻璃塞和活塞，B中實驗現(xiàn)象是________________________。B中的現(xiàn)象不能說明二氧化碳與水反應的原因是________________________________________。

C中的化學反應的方程式是________________________________________________。

（2）一段時間后，關(guān)閉A中的活塞和玻璃塞，打開彈簧夾K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的過氧化氫溶液流入錐形瓶后，立即關(guān)閉E中的活塞，并用彈簧夾K2夾緊橡皮管。C中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________，解釋C中呈現(xiàn)的現(xiàn)象的原因是______________________________________________________________________。

（3）將A中產(chǎn)生的氣體通入過量的NaOH溶液中，為了確定反應后的溶液中含有NaOH 的實驗方法為_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：C2H5OH+NaBr+H2SO4(濃) NaHSO4+C2H5Br+H2O，實驗室用如圖所示裝置制備溴乙烷(沸點為38.4 ℃，密度為1.43 g·mL-l)。

實驗前先向儀器a 中加入10 g 乙醇和足量濃硫酸，然后加入研細的20.6g 溴化鈉和幾粒碎瓷片，向試管d中加人少量蒸餾水。

回答下列問題：

（1）加入碎瓷片的作用是__________________________。

（2）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的加熱方法外，更好的加熱方法是_______________________。

（3）試管d 中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是__________________________。

（4）反應結(jié)束后，試管d中含少量雜質(zhì)Br2，為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)Br2，可選用的試劑是________(填字母)

A.苯 B.H2O C.Na2SO3溶液 D.CCl4

（5）經(jīng)過分離、提純、干燥后，該實驗最終得到8.7g溴乙烷，則本實驗溴乙烷的產(chǎn)率為__________。

（6）通過以下幾項實驗步驟可檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是取少量溴乙烷，__________（填序號）。

①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：A＋BC＋D，在t1時增大壓強，則正、逆反應速率變化如圖所示(v表示反應速率，t代表時間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是

A. A、B、C是氣體，D不是氣體

B. A、B是氣體，C、D有一種是氣體

C. C、D是氣體，A、B有一種是氣體

D. C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

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