6.下列有關(guān)物質(zhì)的保存方法,不正確的是( 。
A.液氯儲存在鋼瓶中B.新制氯水保存在黑色廣口瓶中
C.少量金屬鈉保存在煤油中D.氯化亞鐵溶液加入少量的鐵粉保存

分析 A.干燥的氯氣和鋼不反應(yīng);
B.液體一般保存在細(xì)口瓶中;
C.鈉的性質(zhì)活潑,在空氣中易氧化;
D.硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵.

解答 解:A.干燥的氯氣和鋼不反應(yīng),可儲存在鋼瓶中,故A正確;
B.新制氯水保存在黑色細(xì)口瓶中,故B錯誤;
C.鈉化學(xué)性質(zhì)活潑,應(yīng)該隔絕空氣密封保存,少量鈉可以保存在煤油中,大量鈉可以密封在石蠟中,故C正確;
D.硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵,常加入少量鐵粉防止亞鐵離子被氧化,故D正確.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了常見試劑的保存方法,本題難度不大,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及正確保存方法,液體一般保存在細(xì)口瓶中,固體保存在廣口瓶中.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是( 。
A.Zn為正極,Cu為負(fù)極B.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C.正極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+D.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.(1)CH3OH是一種可燃性的液體.
已知:①CH3OH (g)+H2O (l)═CO2(g)+3H2(g);△H=+93.0KJ•mol-1
②CH3OH (g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9KJ•mol-1
③CH3OH (g)═CH3OH (l);△H=-38.19KJ•mol-1
則表示CH3OH的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.51kJ•mol-1
(2)燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置,CH3OH-空氣燃料電池是一種堿性(20%-30%的KOH溶液)燃料電池.電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
(3)如圖是一個電解過程示意圖,假設(shè)使用CH3OH-空氣燃料電池作為本過程中的電源,其中a為電解液,X和Y是兩塊電極板.
①若X和Y均為惰性電極,a為一定濃度的硫酸銅溶液,通電后,Y極板上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=O2↑+2H2O.
②若X、Y分別為石墨和銅,a為CuSO4溶液,銅片的質(zhì)量變化128g,則CH3OH一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112 L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)
(4)已知高錳酸鉀能氧化甲醇,也能氧化草酸.查閱資料,乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸.
①請配平該反應(yīng)的離子方程式:2MnO4-+5 H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O.
②某興趣小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O4•2H2O)加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液呈酸性,形成的溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)镹a+>HC2O4->H+>C2O42->OH-(用離子符號表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),圖1表示該反應(yīng)過程中能量變化:

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是C(填字母).
A.△H>0,△S>0          B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0          D.△H<0,△S>0
(2)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為l L的密閉容器中,充入l mol CO2和4mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3O(g)的濃度隨時間變化如圖2所示.
①從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.075 mol/(L.min)
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)c({H}_{2}O)}{c(CO){c}^{3}({H}_{2})}$
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是B(填字母)
A.升高溫度  B.將CH3OH(g)及時液化抽出  C.選擇高效催化劑
(3)25℃,1.01105Pa時,16g 液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時,放出363.3kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.6 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列實(shí)驗(yàn)裝置,其中按要求設(shè)計正確的是( 。
A.
     電解飽和食鹽水
B.
     銅鋅原電池
C.
     電鍍銀
D.
    電解精煉銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.根據(jù)反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計原電池如下圖所示,判斷下列說法正確的是( 。
A.電流計G指針指向零時,說明U形管中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.當(dāng)電路中電流為零時,增加KI溶液的濃度,則a極為正極
C.當(dāng)U形管b端顏色逐漸加深時,說明b極為負(fù)極
D.鹽橋中陽離子一定向右移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.能源短缺是人類社會面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)
反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是I(填“I”或“Ⅱ”).
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
則CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ∕mol
(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計如圖所示的電池裝置.

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O.
②工作一段時間后,測得溶液的pH減。ㄌ钤龃、不變、減。
③用該電池作電源,組成如圖所示裝置(a、b、c、d均為石墨電極),甲容器裝250mL0.04mol/L CuSO4溶液,乙容器裝300mL飽和NaCl溶液,寫出c電極的電極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑;,常溫下,當(dāng)300mL乙溶液的pH為13時,斷開電源,則在甲醇電池中消耗O2的體積為168mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),電解后向甲中加入適量下列某種物質(zhì),可以使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài),該物質(zhì)是CD(填寫編號).
A.CuO        B.CuCO3    C.Cu(OH)2   D.Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.25℃時,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2與H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA
C.室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.苯甲酸()和乙醇在濃硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯,及時除去反應(yīng)中產(chǎn)生的水可提高酯的產(chǎn)率.據(jù)此某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了如下圖的裝置來進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn).相關(guān)信息如下:
相對分子質(zhì)量密度/(g•cm-3沸點(diǎn)/℃水中溶解度
苯甲酸1221.27249微溶
乙醇460.78978.3易溶
苯甲酸乙酯1501.05212.6難溶
實(shí)驗(yàn)方案為:

(1)儀器甲的名稱為球形冷凝管.
(2)①往丙中加入藥品的順序?yàn)镃.
A.無水乙醇、濃硫酸、苯甲酸晶體            B.濃硫酸、苯甲酸晶體、無水乙醇
C.苯甲酸晶體、無水乙醇、濃硫酸            D.苯甲酸晶體、濃硫酸、無水乙醇
②若加熱反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確操作是停止加熱,冷卻后再加入沸石.
③微沸回流過程中,可以看到乙內(nèi)的混合試劑的顏色變?yōu)樗{(lán)色.
(3)加入碳酸鈉粉末的作用是中和濃硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸.
(4)分液要用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯,粗產(chǎn)物在下層(填“上”或“下”).
(5)加熱蒸餾若采用2圖裝置(加熱裝置已經(jīng)略去)進(jìn)行,該裝置存在的2個問題為溫度計的水銀球不應(yīng)插入反應(yīng)液中、不應(yīng)用直型冷凝管.
(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率為80%.
(7)裝置乙的作用為乙中的吸水劑可以吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水分,有利于提高酯的產(chǎn)率.

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同步練習(xí)冊答案