下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是
 

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負(fù)極腐蝕的快慢比較，作原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極的金屬易被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬易被保護(hù)，金屬腐蝕快慢順序是：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕．
解答： 解：根據(jù)圖知，（2）（3）裝置是原電池，在（2）中，金屬鐵做負(fù)極，（3）中金屬鐵作正極，做負(fù)極的腐蝕速率快，并且兩個(gè)電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)，并且原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕，所以（2）＞（3），
（4）（5）裝置是電解池，（4）中金屬鐵為陰極，（5）中金屬鐵為陽(yáng)極，陽(yáng)極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護(hù)，即（5）＞（4），
根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，
所以鐵腐蝕快慢順序?yàn)椋海?）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）；
故答案為：（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道作原電池負(fù)極或電解池陽(yáng)極的金屬易被腐蝕，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，關(guān)于該裝置的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、鐵棒是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、銅棒上有氣體放出
C、稀硫酸的pH值不斷減小
D、電池總反應(yīng)方程式可表示為：Fe+2H+=Fe2++H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列裝置能組成原電池的是
 
 （填序號(hào)）

（2）如圖④所示，若是原電池，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（若不是，則不用回答）．
①正極材料是
 

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

③電池工作時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是
 

④陰離子的移動(dòng)方向
 

⑤導(dǎo)線(xiàn)中電子的流向
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)將0.40mol A氣體和0.20mol B氣體充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖一：

（1）若t1=10min，則0至t1時(shí)間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
 
；
（2）該反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知上述反應(yīng)的△H＜0，在t2時(shí)達(dá)到平衡后，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況如圖二，則a～b過(guò)程中改變的條件可能是
 
；b～c過(guò)程中改變的條件可能是
 
．
（4）在b～c過(guò)程后，若增大壓強(qiáng)，請(qǐng)將反應(yīng)速度的變化情況畫(huà)在圖二中的c～d處．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）的變化曲線(xiàn)如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）反應(yīng)開(kāi)始到2min，用D的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
；
（3）在2min時(shí)，圖象發(fā)生改變的原因可能是
 
（用字母表示）
A．升高溫度            B．加入稀有氣體，增大壓強(qiáng)
C．減少A的物質(zhì)的量      D．加入催化劑
（4）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．混合氣體的總質(zhì)量不再變化　　　B．混合氣體壓強(qiáng)不再變化
C．v正（B）：v逆（C）=5：6      D．消耗1mol A的同時(shí)生成1mol D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
N（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）如圖中表示NO2的變化的曲線(xiàn)是
 
．
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：
X 其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見(jiàn)的助燃劑
Y 其某種核素不含中子
Z 失去一個(gè)電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)
W 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
（1）寫(xiě)出各元素的元素符號(hào)：X
 
，Y
 
，
（2）畫(huà)出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖Z+
 
，W原子
 
．
（3）寫(xiě)出兩種由上述任意三種元素組成的水溶液呈堿性的物質(zhì)
 
、
 
．（填化學(xué)式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：
①O2和O3
②CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
③CH3CH2CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3和CH3CH2CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3
④金剛石和石墨
⑤氕、氘和氚
（1）屬于同素異形體的是（寫(xiě)序號(hào)，下同）：
 
；
（2）屬于同系物的是：
 
；
（3）屬于同分異構(gòu)體的是：
 
；
（4）屬于同位素的是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上，要立即涂上大量濃堿溶液將其中和
B、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛[
C、配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下加入濃硫酸
D、酒精燈著火時(shí)可用水撲滅

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案