Question

【題目】把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計算：

（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______；

（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比_______；

（3）若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最終能產(chǎn)生沉淀_______克？

Answer 1

【答案】52.9% 1∶1 5.8

【解析】

根據(jù)鹽酸過量，則鎂、鋁都完全反應(yīng)，根據(jù)金屬的質(zhì)量關(guān)系和得失電子守恒來列式計算Mg、Al的各自物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算Al的質(zhì)量，進(jìn)而計算Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最終產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂，根據(jù)Mg原子守恒n[Mg(OH)2])=n(Mg)，再根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的物質(zhì)的量為=0.25mol，因鹽酸足量，金屬完全反應(yīng)，設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x mol和y mol，則：24x+27y＝5.1，2x+3y＝0.25×2，解得x=0.1，y=0.1mol。

(1)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=52.9%，答：該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.9%；

(2)該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為0.1mol∶0.1mol=1∶1，答：該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1；

(3)向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，因為氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠被氫氧化鈉溶解，因此最終產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂，根據(jù)Mg原子守恒n[Mg(OH)2])=n(Mg)=0.1mol，故氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量=0.1mol×58g/mol=5.8g，答：生成沉淀的質(zhì)量為5.8g。