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16．已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現有一個氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：
（1）該反應中，化合價升高的反應物是KCl，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是H2SO4．
（2）寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式（不需配平）KMnO4+KCl+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Cl2↑+H2O．
（3）上述反應中，氧化劑是KMnO4，1mol氧化劑在反應中得到（填“得到”或“失去”）5 mol電子．
（4）如果在反應后的溶液中加入NaBiO3溶液又變成紫紅色．說出NaBiO3的一個性質：NaBiO3具有強氧化性．

分析 將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，則發(fā)生HCl與KMnO4的氧化還原反應；則七種物質發(fā)生KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，則發(fā)生HCl與KMnO4的氧化還原反應，則七種物質發(fā)生KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O，
（1）Cl元素的化合價升高，則KCl為還原劑，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是H2SO4，故答案為：KCl；H2SO4；
（2）由信息可知，高錳酸鉀能氧化氯離子，則發(fā)生的氧化還原反應為KMnO4+KCl+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Cl2↑+H2O，
故答案為：KMnO4+KCl+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Cl2↑+H2O；
（3）Mn元素的化合價降低，KMnO4為氧化劑，1mol氧化劑得到1mol×（7-2）=5mol電子，故答案為：KMnO4；得到；5；
（4）加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，則NaBiO3具有強氧化性，將錳離子氧化為高錳酸根離子，說明NaBiO3將Mn2+氧化成了MnO4-，因而說明NaBiO3的氧化性比KMnO4強；
故答案為：NaBiO3具有強氧化性．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，把握習題中的信息及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及知識遷移應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（　�。�
A．1 mol O2作為氧化劑得到的電子數為2NA
B．在0℃，101kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7：4
D．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗：
將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應．
（1）裝置I中①的化學方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3，．
②中離子方程式為Br-+Ag+═AgBr↓．
（2）①中長導管的作用是導氣，冷凝回流．
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是與Br2，要想得到純凈的產物，可用NaOH溶液（或水）試劑洗滌．洗滌后分離粗產品應使用的儀器是分液漏斗．
（4）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．
a的作用是防止倒吸．
b中的試劑是CCl4或．
比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是，以控制反應進行；避免雜質干擾，防止污染空氣．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是（　�。�
表述1表述2
A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B通常條件下，CH4分子比GeH4分子穩(wěn)定性高Ge的原子半徑比C的大，Ge與H之間的鍵能比C與H間的小
C向溴乙烷中加入NaOH水溶液，加熱反應，再加入AgNO3溶液有淺黃沉淀證明溴乙烷中含有溴原子
DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．自然環(huán)境提供的能夠為人類利用的淡水資源并不豐富，而且淡水資源缺乏的形勢日益嚴峻．地球的海水總量約為1.3×109億噸，是人類最大的水資源庫．電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示：

回答下列問題：
（1）大海中的海水不能（填“能”或“不能”）直接通入到裝置中，理由是海水中往往有一些雜質，需要把海水經過凈化、沉降、過濾后才能通入該裝置中．
（2）a是電源的負極，b是電源的正極．
（3）①是淡水室（填“淡水”或“濃水”），Ⅱ口排出的是濃水（填“淡水”或“濃水”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E、F都是鏈狀有機物，它們的關系如圖所示．其中A中只含有一種官能團，D中含有兩種官能團，D分子中不含甲基，且與碳原子相連的氫原子被氯原子所取代形成的一氯代物只有1種．請回答下列問題：

（1）D中含有官能團是羥基、羧基，D的分子式C7H10O7．
（2）寫出D的結構簡式，A的結構簡式．
（3）寫出B生成C的化學方程式．
（4）寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室用如圖所示裝置進行苯與溴反應的實驗，請回答下列問題．
（1）寫出其反應的化學方程式：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．
（2）若裝置中缺洗氣瓶，則燒杯中產生的現象無法說明苯與溴的反應是取代反應，理由是：溴蒸氣溶于水產生溴離子，也可以生成淡黃色沉淀．
（3）反應后得到的粗溴苯中溶有少量的苯、溴、三溴苯、溴化鐵和溴化氫．可通過以下操作除去：①水洗；②堿洗；③水洗；④干燥；⑤…．其中，操作②堿洗的目的是除去溴，完成操作④干燥后，接下來的操作⑤是蒸餾（填操作名稱）
（4）如果省略（2）中的操作①，一開始就進行堿洗，會對后面的操作造成什么影響？（簡要說明理由）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1 g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度（質量分數）是（　�。�
A．$\frac{115{w}_{2}-84{w}_{1}}{31{w}_{1}}$B．$\frac{84（{w}_{1}-{w}_{2}）}{31{w}_{1}}$
C．$\frac{73{w}_{2}-42{w}_{1}}{31{w}_{1}}$D．$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．芳香族有機物A（C11H12O2）可用作果味香精，用含碳、氫、氧三種元素的有機物B和C為原料可合成A．請按所給信息及相關要求填空：
（1）有機物B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個數比為1：3．有機物B的分子式為C2H6O．
（2）有機物C的分子式為C7H8O，C能與鈉反應，不與堿反應，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色．C的名稱為苯甲醇．
（3）已知兩個醛分子間能發(fā)生如下反應（R、R′表示氫原子或烴基）：
用B和C為原料按如下路線合成A：

①上述合成過程中涉及的反應類型有：abcd（填寫序號）
a．取代反應 b．加成反應 c．消去反應 d．氧化反應 e．還原反應
②F的結構簡式為：．
③G和B反應生成A的化學方程式：．
（4）F的同分異構體有 多種，寫出既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，且苯環(huán)上只有一個取代基的所有同分異構體的結構簡式．

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