用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后

A．溶液的pH變大 B．c(Na＋)與c(CO32－)的比值變大

C．溶液濃度變大，有晶體析出 D．溶液濃度不變，有晶體析出

D

【解析】

試題分析：

盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電時(shí)氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子放電生成氧氣，即電解水，

A．因溫度不變，溶劑減少后還是飽和溶液，則濃度不變，pH不變，故A錯(cuò)誤；

B．因溫度不變，溶劑減少后還是飽和溶液，則Na+和CO32-的濃度不變，即c(Na＋)與c(CO)的比值不變，故B錯(cuò)誤；

C．因溫度不變，溶劑減少后還是飽和溶液，則溶液濃度不變，故C錯(cuò)誤；

D．原溶液為飽和溶液，溫度不變，溶劑減少時(shí)有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，故D正確。

考點(diǎn):考查電解池的工作原理

點(diǎn)評(píng):本題考查了電解池的工作原理，難度中等。解題的關(guān)鍵是要記熟并掌握電解池的兩個(gè)電極上離子的放電順序，并且該題考查的是飽和溶液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品，這里的碘和氟應(yīng)理解為

A．單質(zhì) B．分子 C．元素 D．氧化物

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下列行為符合安全要求的是

A．金屬鈉著火時(shí)，立即用沾水的毛巾覆蓋

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(1)第一步除Fe2＋，能否直接調(diào)整pH＝9.6將Fe2＋沉淀除去？______，理由是______________。

有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH變化是___________（填序號(hào)）；

A．一定增大 B．一定減小

C．可能增大 D．可能減小

②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？__________，理由是___________________________。

③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去該混合溶液中Fe2＋的有_________（填序號(hào)）。

A．濃HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2

除去溶液中的Fe3＋的方法是調(diào)整溶液的pH＝3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有__________（填序號(hào)）。

A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3

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如圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡。小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是

A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B．保持平衡狀況

C．鐵圈向下傾斜 D．銀圈向下傾斜

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