Question

17．在一個體積為5L的真空密閉容器中加入1.25molCaCO₃，發(fā)生反應(yīng)CaCO₃（s）?CaO （s）+CO₂（g），測得平衡時二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示．請按要求回答下列問題：

（1）該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），溫度為T5℃時，該反應(yīng)耗時40s達到平衡，則T₅℃時，列式計算該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.005mol/（L•s）．
（2）T₂℃時，該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，下列措施中能使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大的是d（選填編號）．
a．減小壓強       b．減少CaO的量     c．加入CaCO₃     d．升高溫度
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為K=c（CO₂）
（4）請在圖2中畫出平衡常數(shù)K隨溫度的變化曲線．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，溫度越高，二氧化碳的物質(zhì)的量濃度越大，說明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，T₅℃時二氧化碳的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，據(jù)此計算反應(yīng)速率即可；
（2）CaCO₃（s）?CaO （s）+CO₂（g），此反應(yīng)特點為吸熱反應(yīng)，K是溫度的函數(shù)，據(jù)此解答即可；
（3）根據(jù)CaCO₃（s）?CaO （s）+CO₂（g）書寫平衡常數(shù)K的表達式，固體不能寫入平衡常數(shù)表達式；
（4）溫度越高，平衡常數(shù)越大，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）溫度越高，二氧化碳的物質(zhì)的量濃度越大，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，T₅℃時二氧化碳的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，v（CO₂）=$\frac{△c（C{O}_{2}）}{△t}$=0.005mol/（L•s），故答案為：吸；0.005mol/（L•s）；
（2）CaCO₃（s）?CaO （s）+CO₂（g），此反應(yīng)特點為吸熱的反應(yīng)，K只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡右移，K值增大，
故答案為：d；
（3）已知CaCO₃（s）?CaO （s）+CO₂（g），則平衡常數(shù)的表達式K=c（CO₂）；
故答案為：K=c（CO₂）；
（4）溫度越高，平衡常數(shù)越大，且平衡常數(shù)即為二氧化碳的濃度，故圖象走勢為上升，如圖：，
故答案為：．

點評 本題主要考查了影響平衡常數(shù)的因素、影響平衡移動的因素、化學平衡常數(shù)的表達式，題目難度不大，答題時注意學會從圖中獲取信息，并注意對平衡常數(shù)概念的理解．