常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
  2. B.
    當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量
  3. C.
    當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)時(shí)，一定是醋酸過(guò)量
  4. D.
    當(dāng)溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量
C
若醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，由于生成物醋酸鈉水解，溶液顯解析，A不正確。根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)可知，當(dāng)c(CH3COO-)＝c(Na+)時(shí)，c(OH-)＝c(H+)，即溶液顯中性，此時(shí)醋酸應(yīng)該是過(guò)量的，所以B錯(cuò)誤，C是正確的。在選項(xiàng)D中也可能是二者恰好反應(yīng)，因此D也是錯(cuò)誤的。答案選C。
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（2011?撫順一模）常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在任何情況下都存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）B、當(dāng)溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）時(shí)．溶液可能顯中性C、當(dāng)溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）時(shí)，一定是醋酸過(guò)量D、當(dāng)溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）時(shí)，可能是醋酸過(guò)量

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常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是   （   )

A  在任何情況下都存在

B 當(dāng)溶液中時(shí)，溶液可能顯中性

C 當(dāng)溶液中pH<7時(shí)，一定是醋酸過(guò)量

D 當(dāng)溶液中pH〉7時(shí)，醋酸可能過(guò)量

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

B.常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)

當(dāng)溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-) ＞c(OH-)＞c(H+)時(shí)，醋酸一定過(guò)量

C. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. 在0.1mol·L—1NH4HSO4溶液中：c（H+）>c（ SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）

 

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