Question

【題目】二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。下列說法正確的是

A．電解時發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++3Cl－2H2↑+NCl3

B．溶液X中大量存在的陰離子有Cl－、OH－

C．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3

D．可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A答案中的離子反應式中電荷不守恒，所以A錯；B中大量存在Cl－和OH－的原因在于溶液X前的反應物中存在Cl元素，但生成物種無Cl元素，反應物中沒有H元素，但后面產(chǎn)生了NH3，有了H元素，證明水中的H參與反應，同時導致OH－會增多，所以B正確；C答案中的食鹽水不僅僅要除去NH3，而且也會除去ClO2，因為兩者是易溶入水的物質(zhì)，所以C錯；題中NaClO2 反應后成為ClO2，化合價升高做還原劑，想要除去NaClO2 需要加入氧化劑即可，明礬中各元素的化合價不變，不能除去NaClO2，所以D錯；故選B。