【題目】一種新型氟離子電池的電解質(zhì)為和，可嵌入這兩種鹽的晶體中，該電池工作時放電的示意圖如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.放電時，極為該電池的正極

B.充電時，移向極

C.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為

D.電池總反應(yīng)為

【答案】AD

【解析】

根據(jù)電子的移動方向，該電池放電時Mg失去電子結(jié)合F-生成MgF2，即b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg+2F--2e-═MgF2，則a為正極，正極的電極反應(yīng)式為；充電時，電解池的陽極、陰極與原電池的正極、負(fù)極對應(yīng)，即電解池的陽極為原電池的正極、陰極為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)與原電池的電極反應(yīng)相反，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)上述分析，放電時，Mg失去電子、作負(fù)極，即b極為負(fù)極，a為正極，故A正確；

B．充電時，a極為陽極、b極為陰極，陰離子由陰極移向陽極，即F-從b極移向a極，故B錯誤；

C．充電時，電解池的陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為，故C錯誤；

D．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg+2F--2e-═MgF2，正極的電極反應(yīng)式為，因此該電池總反應(yīng)為，故D正確；

故選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按右圖裝置進(jìn)行制取。

A B C D E

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，38-60℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要_____（填儀器名稱）；裝置C的作用是_____________________。

(2)B中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式______________________________________。

(3)裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為____________________________ 。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有的一種陰離子是_________，檢驗該離子的方法是___________________________。

(4)請補充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________；

實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定

(6)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進(jìn)行如下實驗：

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。

取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認(rèn)滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。

②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為______________mol（用含c、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體共28g含有的原子數(shù)目為6NA

B.0.1 mol羥基中所含有的電子數(shù)為NA

C.1 L0.1 mol·L-1 Na2S溶液中，S2-、 HS-和H2S的微粒數(shù)之和為0.1NA

D.在K37C1O3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為10NA則有424g氯氣生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0，、、形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑大�。�

B.電負(fù)性大�。�

C.、形成的化合物為離子化合物

D.化合物甲中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水楊酸（）是護(hù)膚品新寵兒。下列有關(guān)水楊酸的說法正確的是（ ）

A.水楊酸最多可與發(fā)生加成反應(yīng)

B.與對甲氧基苯甲酸互為同系物

C.存在分子內(nèi)氫鍵，使其在水中的溶解度減小

D.分子中的碳原子均采用雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅鐵是目前人們使用量最大的合金材料，鐵及其化合物也是人們?nèi)粘Ｉ钪袘?yīng)用廣泛的一類物質(zhì)。回答下列問題：

（1）下圖中鐵釘發(fā)生的電化學(xué)腐蝕類型是________，負(fù)極反應(yīng)式為__________。

（2）實驗室配置溶液時，需向溶液中滴加幾滴稀硫酸，其目的是__________，溶液中離子濃度由大到小的順序是________。

（3）高鐵鹽酸是一種新型的環(huán)境消毒劑及水體凈化劑，如高鐵酸鉀（）。其中的化合價是________，其凈水過程中既表現(xiàn)出強氧化性，又表現(xiàn)了強吸附性，則與水反應(yīng)的離子方程式為__________。

（4）羰基鐵酸[]是一種二元弱酸，其第一步電離方程式為__________。

（5）25℃時，向含的溶液中加入一定量的后，恰好達(dá)到溶液平衡，測得溶液的，。通過計算判斷所得的中是否含有雜質(zhì)：________（已知：，）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】西他沙星是一種廣譜喹諾酮類抗菌藥，可用于治療嚴(yán)重的感染性疾病。一種合成西他沙星中間體的合成路線如下圖所示：

回答下列問題：

（1）的化學(xué)名稱是__________。

（2）的結(jié)構(gòu)簡式為__________，生成的反應(yīng)類型是__________。

（3）生成的化學(xué)方程式為_________________________________。

（4）X的同分異構(gòu)體中，與X含有相同的官能團(tuán)，且含苯環(huán)的有__________種（不考慮立體異構(gòu)，除外）；其中，核磁共振氫譜峰面積比為3:2:2:2的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為__________（寫化學(xué)式）。

（5）寫出為原料制備的合成路線：__________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在指定條件和相應(yīng)的計量下，甲物質(zhì)能與乙物質(zhì)恰好都能完全反應(yīng)的是

選項

甲

乙

條件

A

1L0.4 mol·L－1氨水

含0.12molAlCl3的AlCl3溶液

常溫常壓

B

0.9g Al

50 mL18.4 mol·L－1H2SO4溶液

常溫

C

2.24L SO2

含0.1molNaOH的NaOH溶液

標(biāo)準(zhǔn)狀況

D

1mL Cl2

5mL H2O

常溫、避光

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 是一元羧酸，對應(yīng)的酸根是

B. 不是天然氨基酸，但它可以和甘氨酸反應(yīng)形成肽鍵

C. 葡萄糖溶液中加入新制懸濁液可看到有磚紅色沉淀生成

D. 纖維素的水解和油脂的皂化反應(yīng)都是由高分子生成小分子的過程

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