Question

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HB的弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：
①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質(zhì)．
乙：
①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是

100mL的容量瓶

．
（2）甲方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH

＞

1（選填＞、＜、=）乙方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是

B

（多選扣分）．
A．HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；   
B．裝HB溶液的試管中放出H₂的速率快；
C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）請你評價(jià)：乙方案中兩個(gè)難以實(shí)現(xiàn)之處

配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，加入鋅粒難以做到表面積相同

．
（4）請你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表達(dá)．

配制NaB溶液，測定溶液的pH＞7，證明HB為弱電解質(zhì)

．

Answer 1

分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到容量瓶；
（2）弱酸在水溶液里部分電離，所以氫離子濃度小于酸濃度；酸和鋅反應(yīng)時(shí)生成氫氣，反應(yīng)速率和氫離子濃度成正比，根據(jù)生成氫氣的反應(yīng)速率確定酸的強(qiáng)弱；
（3）弱酸存在電離平衡，鋅粒大小難以控制；
（4）可以利用NaB溶液水解顯示堿性判斷HB為弱電解質(zhì)．

解答：解：（1）在兩個(gè)方案的第①步中，配制0.1mol/L的溶液100mL、配制pH=1的兩種酸溶液各100mL，配制一定濃度的溶液知必須使用容量瓶，
故答案為：100mL的容量瓶；
（2）弱酸在水溶液里部分電離，所以氫離子濃度小于酸濃度，如果該酸是弱酸，則0.1mol/L的HA溶液的pH＞1；pH相等的一元酸，弱酸的濃度大于強(qiáng)酸，等體積等PH的醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，分別和鋅反應(yīng)時(shí)，弱酸生成氫氣的反應(yīng)速率大于強(qiáng)酸，故B正確，
故答案為：＞；B；
（3）HA是弱酸存在電離平衡，所以配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)物的接觸面積與反應(yīng)速率成正比，鋅粒的表面積大小難以控制，所以實(shí)現(xiàn)較困難，
故答案為：配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，加入鋅粒難以做到表面積相同；
（4）可以通過測定NaB溶液的pH大小，判斷HB為弱電解質(zhì)，方法為：配制NaB溶液，測定溶液的pH＞7，證明HB為弱電解質(zhì)，
故答案為：配制NaB溶液，測定溶液的pH＞7，證明HB為弱電解質(zhì)．

點(diǎn)評：本題考查了比較酸性相對強(qiáng)弱方法，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，不能根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力劃分的，為易錯(cuò)點(diǎn)．