可降解聚合物G可由芳香烴A通過如下途徑制備，質(zhì)譜法測定A相對分子質(zhì)量為102．
已知①B為高分子化合物，D的化學(xué)式為C8H10O2
②
③碳碳雙鍵的碳上連有羥基的有機物不穩(wěn)定

（1）對于高分子G的說法不正確的是
 
．
A、1mol G最多能與2n mol NaOH反應(yīng)
B、一定條件下能發(fā)生取代與加成反應(yīng)
C、堿性條件下充分降解，F(xiàn)為其中一種產(chǎn)物
D、（C9H8O3）n既是高分子G的化學(xué)式也是其鏈節(jié)的化學(xué)式
（2）A、X的化學(xué)式分別為
 
．
（3）寫出C→D的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）同時符合下列條件F的穩(wěn)定同分異構(gòu)體共
 
種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①遇FeCl3不顯紫色，除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
②苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（6）以苯和乙烯為原料可合成D，請設(shè)計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：
CH3CHO
O2
催化劑/△
CH3COOH
乙醇
濃硫酸/△
CH3COOCH2CH3．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A相對分子質(zhì)量為102，分子中C原子最大數(shù)目=
102
12
=8…6，可推知A的分子式為C8H6，且A是芳香烴，故A的結(jié)構(gòu)簡式為，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為，E發(fā)生氧化反應(yīng)得到F，F(xiàn)與X反應(yīng)得到G，結(jié)合F、G的結(jié)構(gòu)可知X為CO2．A轉(zhuǎn)化得到B為高分子化合物，B發(fā)生信息中氧化反應(yīng)得到C，則B為，C為，C轉(zhuǎn)化得到D，而D的化學(xué)式為C8H10O2，應(yīng)是C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可知D為，據(jù)此解答．
解答： 解：A相對分子質(zhì)量為102，分子中C原子最大數(shù)目=
102
12
=8…6，可推知A的分子式為C8H6，且A是芳香烴，故A的結(jié)構(gòu)簡式為，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為，E發(fā)生氧化反應(yīng)得到F，F(xiàn)與X反應(yīng)得到G，結(jié)合F、G的結(jié)構(gòu)可知X為CO2．A轉(zhuǎn)化得到B為高分子化合物，B發(fā)生信息中氧化反應(yīng)得到C，則B為，C為，C轉(zhuǎn)化得到D，而D的化學(xué)式為C8H10O2，應(yīng)是C與氫氣發(fā)生加反應(yīng)，可知D為，
（1）A．G水解得到碳酸與氫氧化鈉反應(yīng)，故1molG最多能與2n mol NaOH反應(yīng)，故A正確；
B．G中含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B正確；C．堿性條件下充分降解，會得到，再發(fā)生脫水反應(yīng)可以得到F，故C錯誤；
D、（C9H8O3）n既是高分子G的化學(xué)式，其鏈節(jié)是，故D錯誤，
故答案為：CD；
（2）由上述分析可知，A的化學(xué)式為，X化學(xué)式為：CO2，
故答案為：C8H6；CO2；
（3）C→D的化學(xué)方程式為：+2H2
一定條件
，
故答案為：+2H2
一定條件
；
（4）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，
故答案為：；
（5）同時符合下列條件F的穩(wěn)定同分異構(gòu)體：①遇FeCl3不顯紫色，沒有酚羥基，且除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，②苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)只能有1個取代基；③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，沒有-CHO，符合條件的同分異構(gòu)體有：，共有2種，
故答案為：2；；

（6）以苯和乙烯為原料合成，合成路線流程圖為：，
故答案為：．
點評：本題考查有機物的推斷與合成，計算推斷A的結(jié)構(gòu)簡式，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中分子式與結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要對給予想休息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生閱讀獲取信息能力、推理能力，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是（　�。�
A、分子式為C16H18O9
B、0.1mol綠原酸最多與0.8mol NaOH反應(yīng)
C、能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)
D、能與Na2CO3反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、少量SO2氣體通入到NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
B、把Fe（OH）3溶于氫氟酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
D、在苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法錯誤的是（　　）
A、原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)
B、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HW＞H2R
C、XW4分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
D、Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列各小題
（1）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（2）給下列有機物命名：

 
．
（3）從烷烴（CnH2n+2），烯烴（CnH2n），二烯烴（CnH2n-2）的通式分析，得出碳?xì)湓拥膫�數(shù)與分子中所含雙鍵有一定關(guān)系，某種烴的分子式為CxHy，其中所含雙鍵數(shù)目為
 
；
A．
y
2
           B．
(y-x)
2
         C．
(y+2-x)
2
      D．
(2x+2-y)
2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：
 
．
（2）①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）①C溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是
 
（用離子方程式解釋）
②F溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（4）將5.4g A投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是
 
（填代號）．
A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；寫出應(yīng)用該反應(yīng)原理的一種用途：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨與硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要的用途．某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設(shè)計了生產(chǎn)氨與硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的
15
16
，則N2的轉(zhuǎn)化率α=
 
；若此時放出熱量為a KJ，則其熱化學(xué)方程式為
 
．
②氨氣溶于水則為氨水．已知NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb，計算0.1mol/L的NH3?H2O溶液中c（OH-）=
 
mol/L（設(shè)平衡時NH3?H2O的濃度約為0.1mol/L，用含有Kb的代數(shù)式表示）．
③合成氨的原料氣H2可來自CH4的綜合利用：CH4+H2O═CO+3H2．將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖一（A、B為多孔性石墨棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．44.8L＜V≤89.6L時，負(fù)極電極反應(yīng)為
 
．

（2）以氨氣、空氣為主要原料先進(jìn)行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
①其中NO在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖二所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．
a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時與在t1～t2時的平衡常數(shù)K肯定相同
d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值
②實際上，生成的NO2會聚合生成N2O4．如果在一密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．若改變上述體系的某個條件，達(dá)到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，則改變的條件是
 
．
③硝酸廠常用如下方法處理尾氣用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用反應(yīng)：Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亞銅，紅色）+2NH4Cl可檢驗乙炔．
（1）基態(tài)時亞銅離子核外電子排布式為
 
．
（2）NH3中氮原子的雜化方式為
 
；NH4+空間構(gòu)型為
 
（用文字描述）．
（3）乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
，與C22-互為等電子體的分子有
 
（寫化學(xué)式，舉一例）．
（4）氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中含Cu+數(shù)目為
 
．
（5）合成氨工業(yè)常用銅（I）氨溶液吸收CO生成[Cu（NH3）3（CO）]+，該配離子中配體有
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+2B（g）═C（g）的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、催化劑改變了該反應(yīng)的焓變
C、曲線b表示使用催化劑后的能量變化
D、該反應(yīng)的焓變△H=-510kJ?mol-1

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同步練習(xí)冊答案