Question

已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增． A是最外層為一個電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物．A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質的量之比為A：B：C=4：2：3．請回答下列問題：
（1）寫出B的原子結構示意圖

 

，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式

 

．
（2）元素原子的物質的量之比為A：B：C=4：2：3 的晶體名稱為

 

，其水溶液顯

 

性，其反應的離子方程式為

 

．
（3）請寫出A₂C和BA₃分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號（舉兩例）

 

、

 

．
（4）寫出由B、C元素組成且元素原子質量比為B：C=7：12的化合物的化學式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是最外層為一個電子的非金屬元素，則A為氫元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則C為氧元素； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，則D為鈉元素；B和C可形成多種氣態(tài)化合物，說明B、C都為非金屬元素，A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質的量之比為A：B：C=4：2：3，則該晶體為NH₄NO₃，所以B為氮元素，據(jù)此答題；

解答： 解：A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是最外層為一個電子的非金屬元素，則A為氫元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則C為氧元素； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，則D為鈉元素；B和C可形成多種氣態(tài)化合物，說明B、C都為非金屬元素，A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質的量之比為A：B：C=4：2：3，則該晶體為NH₄NO₃，所以B為氮元素，
（1）由上面的分析可知，B為氮元素，它的原子結構示意圖為，C和D形成的淡黃色固體化合物為過氧化鈉，它的電子式為，
故答案為：；；
（2）元素原子的物質的量之比為H：N：O=4：2：3 的晶體名稱為硝酸銨，因為銨根離子水解，所以其水溶液顯酸性，其反應的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
故答案為：硝酸銨；酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）與H₂O和NH₃分子中電子數(shù)相同，且仍由H、N、O元素中任意兩種元素組成的微粒有NH₄⁺，NH₂^-，OH^-，H₃O⁺等，
故答案為：NH₄⁺，NH₂^-，OH^-，H₃O⁺等；
（4）由N、O元素質量比為7：12的化合物中，N、O原子個數(shù)比為

7

14

：

12

16

=2：3，所以該化合物的化學式為N₂O₃，
故答案為：N₂O₃；

點評：本題主要考查了原子結構示意圖、鹽類的水解、化學式的計算等知識點，難度不大，解題時注意根據(jù)元素原子結構和元素的性質確定元素種類．