Question

利用化學(xué)變化的遞變規(guī)律，�？蓪δ承┪镔|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)作出合理的推測，請判斷下列各推測是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并說明判斷的理由．
（1）從紅熱的銅絲能在氯氣中燃燒的事實，推測紅熱的鐵絲也能在氯氣中燃燒．
（2）從鐵粉和硫粉加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)的事實，推測銅粉和硫粉在相同加熱條件下也一定能發(fā)生反應(yīng)．
（3）從SO₂通入Ba（OH）₂溶液能產(chǎn)生白色沉淀的事實，推測SO₂通入BaCl₂溶液也能產(chǎn)生白色沉淀．
（4）從反應(yīng)2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂↑的事實，推測二氧化硫也一定能發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+2Na₂O₂═2Na₂SO₃+O₂↑．

題號	是否合理	理     由
（1）
（2）
（3）
（4）		1

Answer 1

考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用

專題：氧族元素,幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）氯氣具有強氧化性，金屬Fe比Cu活潑；
（2）Cu的還原性比Fe弱；
（3）SO₂通入Ba（OH）₂溶液，為酸性氧化物的通性；SO₂通入BaCl₂溶液不反應(yīng)，與鹽酸的酸性大于亞硫酸有關(guān)；
（4）二氧化硫具有還原性，而二氧化碳不具有．

解答： 解：（1）氯氣具有強氧化性，因為鐵的還原性比銅強，則方案合理；
（2）因為銅的還原性比鐵弱，還原性強可被氧化，而還原性弱的未必被氧化，則方案不一定合理；
（3）SO₂通入Ba（OH）₂溶液，為酸性氧化物的通性，二氧化硫通入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的原因是，SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，然后Ba²⁺+SO₃^2-═BaSO₃↓，；SO₂通入BaCl₂溶液不反應(yīng)，與鹽酸的酸性大于亞硫酸，氯化鋇溶液不存在和二氧化硫反應(yīng)的大量的OH^-，則方案不合理；
（4）二氧化硫具有還原性，而二氧化碳不具有，二氧化硫有還原性，過氧化鈉有強氧化性，過氧化鈉可能會將二氧化硫氧化，則方案不合理（或不一定合理），
故答案為：

題號	是否合理	理     由
（1）	合理	因為鐵的還原性比銅強
（2）	不一定合理	因為銅的還原性比鐵弱
（3）	不合理	因為二氧化硫通入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的原因是，SO2+2OH-=SO32-+H2O，然后Ba2++SO32-═BaSO3↓，而氯化鋇溶液不存在和二氧化硫反應(yīng)的大量的OH-
（4）	不合理（或不一定合理）	因為二氧化硫有還原性，過氧化鈉有強氧化性，過氧化鈉可能會將二氧化硫氧化

．

點評：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握二氧化硫、氯氣、硫等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．