18．下列敘述正確的是（　�。�
（1）二氧化硫使品紅溶液，溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為二氧化硫具有漂白性．
（2）二氧化硫溶于水得到的溶液有氧化性，還原性，酸性．
（3）二氧化硫通入氫氧化鋇溶液中，有白色沉淀生成，加入鹽酸沉淀溶解．
（4）二氧化硫通入氯化鋇溶液中有沉淀生成．
A．（1）（4）B．（4）（3）C．（1）（2）D．（2）（3）

分析 二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水，具有漂白性、還原性和弱的氧化性，據(jù)此解答．

解答 解：（1）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，具有還原性，能夠還原溴水和酸性高錳酸鉀溶液使其褪色，故錯誤；
（2）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸具有酸性，亞硫酸中硫為+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又具有還原性，故正確；
（3）二氧化硫與氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀和水，亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化硫、水，故正確；
（4）亞硫酸酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，故錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，熟悉二氧化硫的漂白性、還原性、酸性氧化物的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室與配制480mL 0.4mol/L 的NaOH溶液．根據(jù)配制溶液的具體過程回答下列問題：
（1）用托盤天平稱取固體氫氧化鈉的質(zhì)量是8.0g．
（2）以下因素會造成實驗結(jié)果配得的溶液濃度偏低的是BC．（填字母編號）
A．定容時觀察液面俯視                  B．定容時液面超過刻度線用膠頭滴管吸出
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中         D．容量瓶中原來有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Cu+Fe 3+
B．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．針對下面10種元素，完成以下各小題．回答下列間題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2CNFNe
3NaMgAlSiSCl
（1）非金屬性最強的元素是氟（填名稱）．化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne（填元素符號）．
（2）S 原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）Mg和Al中，原子半徑較小的是Al；
（4）N的氫化物的分子式NH3，該物質(zhì)中N元素與H元素的質(zhì)量比為14：3，（相對原子質(zhì)量：N-14   H-1），其水溶液呈堿性性．
（5）元素硅的氧化物常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（6）元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學(xué)式），呈兩性的是Al（OH）3（填化學(xué)式）；兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2015年初，全國范圍內(nèi)遭遇了嚴重的霧霾天氣，為了改善空氣質(zhì)量，政府提出減少化石能源的使用，提倡新能源，國家大力扶持光電產(chǎn)業(yè)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．光伏發(fā)電主要利用高純度單質(zhì)硅制成的硅太陽能電池
B．硅太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，減少化石燃料的使用，保護環(huán)境
C．硅的結(jié)構(gòu)和金剛石類似，是具有金屬光澤的灰黑色固體
D．硅單質(zhì)即能與氫氧化鈉反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，所以硅是兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實驗序號甲乙丙
合金質(zhì)量/mg255385459
生成氣體體積/mL280336336
（1）乙組實驗中，鹽酸過量（填“過量”、“適量”、“不足量”）．
（2）要計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是乙或丙，求得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）求合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比，題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是甲，求得的鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．PbO2在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO4-，本身被還原為Pb2+．取一支試管，加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列說法錯誤的是（　�。�
A．上述實驗中不能用鹽酸代替硫酸
B．將試管充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/td>
C．在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性強
D．若硫酸錳充分反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．R分子的質(zhì)量為a g，相對質(zhì)量為M，則M與a的比值等于（　　）
A．6.02×1023B．12C原子質(zhì)量的十二分之一
C．0.012Kg12C所含的原子數(shù)D．1mol氧氣所含的微粒數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．a、b、c三點溶液的離子濃度之和a＞b＞c
B．b點溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
C．用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，恰好反應(yīng)時消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc
D．a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞b＞c

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