【題目】現(xiàn)有14.4 g COCO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96 L;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:_________________________

(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù):_________________________

(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)將混合氣體依次通過(guò)如圖裝置,最后收集在氣球中。

氣球中收集到的氣體摩爾質(zhì)量:_______________________;

標(biāo)況下氣球中收集到的氣體的體積為___________________

氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為_____________________

(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

【答案】36 g·mol1 0.4NA 28 g·mol1 4.48 L 2.8NA

【解析】

(1)混合氣體的體積為8.96 L,則其物質(zhì)的量為n=0.4 mol,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36 g·mol1;

(2)設(shè)混合氣體中 CO的物質(zhì)的量為x molCO2的物質(zhì)的量為y mol,則根據(jù)混合物的質(zhì)量為14.4 g可得:28x44y14.4;根據(jù)氣體的物質(zhì)的量為0.4 mol,所得xy0.4②;解①②得:x0.2 mol,y0.2 mol;由于COCO2中均含1個(gè)碳原子,故0.2 mol CO0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA個(gè);

(3)將混合氣體依次通過(guò)如圖裝置,則CO2會(huì)被NaOH溶液吸收,剩余CO,被濃硫酸干燥后,則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體;

氣球中收集到的氣體為CO,而一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,故收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為28 g·mol1

氣球中的氣體為CO,其體積VnVm0.2 mol×22.4 L·mol14.48 L

③1個(gè)CO含有14個(gè)電子,由(2)求出的CO的物質(zhì)的量為0.2 mol,則電子的物質(zhì)的量為0.2 mol×142.8 mol,電子總數(shù)為2.8NA個(gè)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,A、BC、D、EX是周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物。

Fe

As

I、元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。Y由②⑥⑦三種元素組成,它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng),產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí),轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為_______。

Ⅱ、AB、CD、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系〔部分生成物和反應(yīng)條件略去〕。

1)假設(shè)E為氧化物,那么A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

當(dāng)X是堿性鹽溶液,C分子中有22個(gè)電子時(shí),那么C的電子式為_______。

表示X呈堿性的離子方程式為_______。

當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí),那么XB的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為_______。

2)假設(shè)E為單質(zhì)氣體,D為白色沉淀,B含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_______CX反應(yīng)的離子方程式為_______。

3)①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體,其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的要緊成分,1.6克該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ,寫(xiě)出熱化學(xué)方程式_______。

4)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_______。

5)元素②的單質(zhì)在一定條件下,能與①的單質(zhì)化合生成一種化合物,熔點(diǎn)為800℃。該化合物能與水反應(yīng)放氫氣,假設(shè)將1mol該化合物和1mol③形成的單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2018年北京市公交行業(yè)邁入氫能源時(shí)代。制氫”“儲(chǔ)氫”“用氫等一直都是能源研究的熱點(diǎn)。工業(yè)上制取H2有多種方法.如:

C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H1=131.5kJ·mol1

CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H2=206.2kJ·mol1

CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H3=247.4kJ·mol1

2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H4=483.6kJ·mol1

1CH4g)與H2Og)反應(yīng)生成CO2g)和H2g)的熱化學(xué)方程式為:____________________ .

2)氫氣燃料電池能大幅度提高能量的轉(zhuǎn)化率。相同條件下,其能量密度(能量密度之比等于單位質(zhì)量的可燃物轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比)是甲醇燃料電池的_______倍(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

3)科學(xué)家研發(fā)的全氫電池"的工作原理如圖所示,該電池工作一段時(shí)間后,右池溶液的導(dǎo)電 能力幾乎不變。下列有關(guān)該電 池的說(shuō)法正確的是 _____(填字母代號(hào))。

a.電池的總反應(yīng)是2H2 +O2 = 2H2O

b.左邊電極上的電勢(shì)高于右邊電極上的電勢(shì)

c.負(fù)極的電極反應(yīng)是H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O

d.裝置中所用的是陰離子交換膜

e.產(chǎn)生能源的源泉是酸和堿的中和能

4LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好,該電池的總反應(yīng)式是Li1-xFePO4LixC6LiFePO4C6,其放電時(shí)的工作原理如圖所示。則:充電時(shí),電極a的電極名稱(chēng)為_______________ ; 放電時(shí)電極b的電極反應(yīng)式為______________________________ .

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MgCl2AlCl3均為nmol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至過(guò)量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是(離子(或物質(zhì))沉淀pH見(jiàn)表)

離子

Mg2+

Al3+

物質(zhì)

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

8.93

3.56

開(kāi)始溶解時(shí)的pH

8.04

完全沉淀時(shí)的pH

10.92

4.89

完全溶解時(shí)的pH

12.04

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(

A.25℃,1 LpH=13NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.6 g NO2N2O4混合物中含氧原子數(shù)為0.3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L Cl2與水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3CO32-總數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知,產(chǎn)物分子比原化合物分子多一個(gè)碳原子,增長(zhǎng)了碳鏈。分析如圖變化,并回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A____________;C________________

(2)指出反應(yīng)類(lèi)型:C→D___________;F→G________________

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:DE→F_________________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,a、b、c…為部分元素。回答下列問(wèn)題:

a

b

c

d

e

f

g

h

(1)請(qǐng)畫(huà)出上述元素h的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______;元素h位于元素周期表的第_____區(qū)。

(2)e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物中更穩(wěn)定的是_______(寫(xiě)化學(xué)式);

(3)b2a2分子的電子式是________ ,該分子中存在的σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_______。

(4)cd兩種元素中第一電離能較大的是_________(寫(xiě)元素符號(hào))。

(5)fg兩種元素形成的化合物是______(填離子化合物”“共價(jià)化合物)。a2d分子是_________分子(填極性分子或者非極性分子)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)在皮革、火柴、印染化學(xué)、電鍍等方面應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)酒駕醉駕危害社會(huì)安全,早期測(cè)定是否飲酒的方法是重鉻酸鉀法:溶液由橙紅色變?yōu)榫G色(Cr3+)則表明已經(jīng)飲酒。寫(xiě)出重鉻酸鉀法檢驗(yàn)飲酒的離子方程式:___________________________。

2)用鉻鐵礦(FeOCr2O3,含Al2O3雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀的工藝:

已知:i. 2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O;

ii.常溫,Ksp[AlOH3]1.3×1033;

iii.有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖:

①上述工藝流程圖中的操作I的主要反應(yīng)為:2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2,另外一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________

②濾渣2的成分是_____(寫(xiě)化學(xué)式),常溫,濾液中,cAl3+)=_____molL1

③工藝流程圖中,操作“調(diào)節(jié)pH”的作用是_________________________________

④操作Ⅲ,加入KCl的目的是________________________________________;實(shí)驗(yàn)室中,操作IV用到的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以苯為原料可以合成有關(guān)產(chǎn)品,其流程如圖:

回答下列問(wèn)題:

1B的名稱(chēng)是____

21個(gè)C分子最多有___個(gè)原子共平面。

3A→M的反應(yīng)類(lèi)型是___C中官能團(tuán)名稱(chēng)是___。

4)寫(xiě)出M→N的化學(xué)方程式:____。

5N的一氯代物有____種。

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