9．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1裝置分離乙醇和乙酸B．用圖2裝置制取氨氣
C．用圖3裝置進(jìn)行氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)D．用圖4裝置進(jìn)行石油的分餾實(shí)驗(yàn)

分析 A．乙醇和乙酸互溶，為溶液；
B．氨氣密度比空氣�。�
C．氨氣極易溶于水；
D．溫度計(jì)位置錯(cuò)誤，溫度計(jì)應(yīng)該測(cè)量蒸氣溫度而不是液體溫度，且冷凝管中下口為進(jìn)水口、上口為出水口．

解答 解：A．乙醇和乙酸互溶，為溶液，能透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾分離，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，故B正確；
C．氨氣極易溶于水，可進(jìn)行氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)，故C正確；
D．對(duì)石油進(jìn)行蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量蒸氣溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，且冷凝管中的水應(yīng)該是下口進(jìn)水、上口出水，否則易炸裂冷凝管，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{HCl溶液}{→}$H2SiO3             
②Fe$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
③BaSO4$\stackrel{飽和Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$BaCO3$\stackrel{HCl溶液}{→}$BaCl2 （Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 Ksp（BaCO3）=2.6×10-9）
④AlCl3溶液$\stackrel{電解}{→}$Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2
⑤HCHO$→_{催化劑、△}^{O_{2}}$HCOOH$→_{H_{2}SO_{4}、△}^{CH_{3}OH}$HCOOCH3．
A．①②⑤B．②③④C．②④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．寫出元素在周期表中的位置，離子結(jié)構(gòu)示意圖以及粒子半徑大小比較
（1）Al元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族；S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）S2-電子式
（3）粒子半徑比較：Mg2+＜O2-，Mg2+＜Ca2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（　�。�
A．HF的電子式：
B．H、D、T是氫元素的三種不同核素，互稱同位素
C．K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．溴化鈉的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．請(qǐng)回答：
（1）某同學(xué)用0.10mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，滴定是選用酚酞試劑作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去．
（2）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度．高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在圖1甲中（填“甲”或“乙”）
（3）室溫下，使用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的結(jié)論是abc（填字母）．
a、溶液中c（H+）＞c（OH-）
b、NH4+水解是微弱的
c、NH3•H2O是弱堿
d、由H2O電離出的c（H+）＜10-7mol/L
e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7
（4）室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖2所示：
①表示滴定鹽酸的曲線是II（填序號(hào)）．
②滴定醋酸溶液的過(guò)程中：
Ⅰ．（NaOH）=10.00mL時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
Ⅱ．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）時(shí)，溶液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3mol•L-1的Cr2O72-．為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：
Cr2O72- $?_{H+}^{綠礬}$Cr3+、Fe3+ $\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
欲使10L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入FeSO4•7H2O進(jìn)行處理，若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2×10-13mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38　　　Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，其放電工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)
B．充電時(shí)，鋁電極連接外加電源的正極，石墨電極連接外加電源的負(fù)極
C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
D．該電池的工作原理為：3Cn+4Al2Cl7-$?_{充電}^{放電}$3CnAlCl4+Al+AlCl4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列裝置工作-段時(shí)間后．各池出現(xiàn)了不同現(xiàn)象．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的
A．N為直流電源的正極
B．乙池的總反應(yīng)為4AgN03+2H20═4Ag+4HNO3+O2↑
C．丙池的反應(yīng)符合電解精煉銅原理
D．要使丁池電解質(zhì)溶液復(fù)原，需加適量的CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．亞硝酸鈉（NaNO2）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間氣體Ar，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡．上述操作的作用是排盡空氣，防止生成的NO被O2氧化．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無(wú)色氣泡冒出．
（3）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）D裝置中反應(yīng)的離子方程式為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
（5）預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和NaOH；為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（6）利用改進(jìn)后的裝置，將3.12g Na2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，理論上至少需要木炭0.48g．

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