20．寫出元素在周期表中的位置，離子結(jié)構(gòu)示意圖以及粒子半徑大小比較
（1）Al元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族；S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）S2-電子式
（3）粒子半徑比較：Mg2+＜O2-，Mg2+＜Ca2+．

分析 （1）Al位于周期表第三周期第ⅢA族，S元素位于第三周期第ⅥA族；
（2）S2-原子核外最外層有8個電子；
（3）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小．

解答 解：（1）Al位于周期表第三周期第ⅢA族，S元素位于第三周期第ⅥA族故答案為：第三周期第ⅢA族；第三周期第ⅥA族；                  
（2）S2-原子核外最外層有8個電子，電子式為，故答案為：；
（3）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則有Mg2+＜O2-，Mg2+＜Ca2+，故答案為：＜；＜．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期表之間關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL，請回答下列問題：
①用天平準(zhǔn)確稱取Na2CO3固體5.3g，放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②將①所得的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中．
③用適量的蒸餾水洗滌 燒杯、玻璃棒2～3次，并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩．
④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用 膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．若不慎超出該如何處理？重新配置．
⑤把容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，充分搖勻．最后若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，還需補充加水嗎？（填“需要”或“不需要”）不需要
⑥以下問題請在“A．偏小、B．偏大、C．無影響”中選擇最合適的字母填空．
（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸餾水進(jìn)行“檢漏”操作，這會造成容量瓶潮濕，則所得溶液的濃度會C；
（2）有些固體溶解會放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶，則所得溶液的濃度會B；
（3）若未經(jīng)洗滌或洗滌液在轉(zhuǎn)移時不慎灑在了實驗桌上，則所得溶液的濃度會A；
（4）若在定容的過程之中，視線始終俯視刻度線，則所得溶液的濃度會B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組順序的排列不正確的是 （　�。�
A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熱穩(wěn)定性H2O＞H2Se＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是（　�。�
元素代號原子半徑/nm主要化合價
X0.160+2
Y0.143+3
Z0.102+6、-2
L0.099+7、-1
M0.077+4、-4
Q0.074-2
A．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性
B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多
D．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列除雜的方法錯誤的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑主要操作
ASiO2Fe2O3鹽酸過濾
BMgAlNaOH溶液過濾
CFeCl2FeCl3Cu過濾
DNaCl泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收192kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收946kJ熱量，則（　�。�
A．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收206kJ能量
B．N4是一種新型化合物
C．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出740kJ能量
D．N4是N2的同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．NaHCO3樣品中可能含有Na2O2．某學(xué)校甲、乙兩組同學(xué)采取不同的方法對該樣品進(jìn)行實驗探究．回答下列問題：
（l）甲組同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行實驗探究：

①儀器A的名稱是錐形瓶．
②先連接裝置I與裝置Ⅲ，打開裝置Ⅲ中的止水夾丙，再緩緩地打開裝置I中分液漏斗的活塞，待裝置Ⅲ中左側(cè)氣體為無色時，關(guān)閉分液漏斗活塞，關(guān)閉裝置Ⅲ中的止水夾丙，并取下裝置Ⅲ．裝置Ⅲ的作用是收集NO，并除去NO中混有的二氧化氮，裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．裝置Ⅲ中U形管中的膨大結(jié)構(gòu)的作用是防止氣流過快時液體被排出．
③打開裝置Ⅱ中的兩個止水夾，關(guān)閉分液漏斗的活塞，然后從a端向裝置Ⅱ中通人氮氣，一段時間后，關(guān)閉兩個止水夾；然后將裝置Ⅱ中的b端與裝置Ⅲ連接，打開止水夾乙和止水夾丙，再慢慢打開裝置Ⅱ中分液漏斗的活塞，在裝置Ⅲ中觀察到的現(xiàn)象為左側(cè)管內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色，說明NaHCO3樣品中含有Na2O2．
（2）乙組同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行實驗探究：

加熱樣品的過程中，新制的澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生，但始終未出現(xiàn)渾濁，該組同學(xué)得出結(jié)論：樣品中NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量關(guān)系存在n（NaHCO3）：n（Na2O2）≤2．得出該結(jié)論的理由是4NaHCO3+2Na2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+2H2O+O2↑（用一個化學(xué)方程式表示）．
（3）置于空氣中的Na2O2變質(zhì)，請設(shè)計實驗證明其變質(zhì)后的固體物質(zhì)含有Na2CO3
①方法一：將樣品配制成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
②方法二：將樣品配成溶液，向溶液中逐滴加入稀鹽酸，開始無明顯現(xiàn)象，一定時間后有氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1裝置分離乙醇和乙酸B．用圖2裝置制取氨氣
C．用圖3裝置進(jìn)行氨氣的噴泉實驗D．用圖4裝置進(jìn)行石油的分餾實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．溶液中大量共存：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
B．無色溶液中能大量共存：NH4+、Fe3+、SO42-、CI-
C．氫氧化鐵跟硫酸反應(yīng)的離子方程式是：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O
D．碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑

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