Question

硫酸用途十分廣泛，工業(yè)上合成硫酸時(shí)，將SO₂轉(zhuǎn)化為催化氧化是一個(gè)關(guān)鍵步驟．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

 

．（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等              b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變           d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）某溫度下，2SO₂（g）+O₂（g） 

催化劑

△

2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1．在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃為0.18mol，則v（O₂）=

 

mol?L^-1?min^-1，放出的熱量為

 

 kJ．
（3）一定溫度時(shí)，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是

 

．
（4）將一定量的SO₂和0.7mol O₂放入一定體積的密閉容器中，在550℃和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率是多少？（要寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)．）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論；（2）根據(jù)v=

△n V

t

進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)圖象進(jìn)行結(jié)合經(jīng)濟(jì)效益進(jìn)行分析；
（4））混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液時(shí)，減少的氣體是二氧化硫和三氧化硫，根據(jù)剩余氧氣的量計(jì)算參加反應(yīng)的氧氣的量，根據(jù)參加反應(yīng)的氧氣的量計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化硫、三氧化硫的量，二氧化硫和三氧化硫混合氣體體積減去三氧化硫的量就是未參加反應(yīng)的二氧化硫的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算．

解答： 解：（1）2SO₂（g）+O₂（g） 

催化劑

△

2SO₃（g），
a．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度大小關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故SO₂和SO₃濃度相等不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故a錯(cuò)誤；
b．SO₂百分含量保持不變，說(shuō)明二氧化硫的濃度不變，故可作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故b準(zhǔn)確；
c．應(yīng)前后氣體的體積不等，故容器中氣體的壓強(qiáng)不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；  
d．SO₃的生成速率是正反應(yīng)速率，SO₂的消耗速率也是正反應(yīng)速率，故不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故d錯(cuò)誤，
故答案為：bc；
（2）△n（O₂）=△n（SO₃）=0.5×0.18=0.09mol，v（O₂）=

△n(O2) V

t

=

0.09 5

0.5

=0.036mol?L^-1?min^-1，
Q=196kJ?mol^-1×0.09mol=17.64kJ，
故答案為：0.036；17.64；
（3）由圖可知：在常壓下該反應(yīng)轉(zhuǎn)化率已達(dá)95%，若再加壓，轉(zhuǎn)化率提高很少，但對(duì)設(shè)備要求高，同時(shí)要消耗大量的能源，不經(jīng)濟(jì)，
故答案為：在常壓下該反應(yīng)轉(zhuǎn)化率已很高，若再加壓，對(duì)設(shè)備要求高，同時(shí)要消耗大量的能源，不經(jīng)濟(jì)；
（4）混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液時(shí)，減少的氣體是二氧化硫和三氧化硫，所以三氧化硫和未參加反應(yīng)的二氧化硫的體積是21.28L，剩余氧氣的體積是5.6L，則參加反應(yīng)的氧氣的體積=0.7mol×22.4L/mol-5.6L=10.08L，根據(jù)二氧化硫、三氧化硫和氧氣的關(guān)系式知，參加氧化還原反應(yīng)的二氧化硫的體積=10.08L×2=20.16L，生成三氧化硫的體積=10.08L×2=20.16L，則未參加氧化還原反應(yīng)的二氧化硫的體積=21.28L-20.16L=1.12L，原來(lái)二氧化硫的體積=20.16L+1.12L=21.28L，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=

20.16L

21.28L

×100%=94.7%，
答：該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率是94.7%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡狀態(tài)的判斷、影響化學(xué)平衡的因素、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，難度中等．