Question

7．表中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虿荒艿贸鱿鄳?yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論
①	向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）	將乙二醇轉(zhuǎn)化為乙二酸（H2C2O4）
②	向5ml 0.1mol/L AgNO3溶液中滴加1ml 0.1mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1ml 0.1mol/L KI溶液，有黃色沉淀生成．	驗(yàn)證AgCl的溶解度比AgI大
③	向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但無氣體產(chǎn)生，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色．	說明白色沉淀可能為CuI
④	室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸．	研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
⑤	將鐵粉投入到盛有稀HNO3的試管中，充分反應(yīng)后滴入幾滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象．	說明HNO3將Fe氧化成Fe2+

• A． ①②⑤
• B． ②③⑤
• C． ②③④
• D． ①②③

Answer 1

分析 ①KMnO₄與乙二醇（HOCH₂CH₂OH）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳；
②硝酸銀足量，均為沉淀的生成；
③KI溶液中滴入CuSO₄溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI、碘；
④只有濃度一個(gè)變量；
⑤Fe與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，鐵過量時(shí)，F(xiàn)e與硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵．

解答 解：①KMnO₄與乙二醇（HOCH₂CH₂OH）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳，且高錳酸鉀可氧化乙二酸（H₂C₂O₄），結(jié)論不合理，故錯(cuò)誤；
②硝酸銀足量，均為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp，故錯(cuò)誤；
③KI溶液中滴入CuSO₄溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI、碘，則有白色沉淀生成，但無氣體產(chǎn)生，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，故正確；
④只有濃度一個(gè)變量，可研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故正確；
⑤Fe與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，鐵過量時(shí)，F(xiàn)e與硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，不能說明HNO₃將Fe氧化成Fe²⁺，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、沉淀生成、反應(yīng)速率的影響因素、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．