【題目】“化學多米諾實驗”即只需控制第一個反應，利用反應中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學實驗依次發(fā)生。如圖是一個“化學多米諾實驗”，已知:Cu2+ +4NH3.H2O= 4H2O+[Cu(NH3)4]2+ (該反應產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑)。下列有關分析錯誤的是

A.該實驗成功的重要條件是整套裝置氣密性良好

B.A和B之間導管a的作用是平衡A和B內氣壓

C.B中反應速率大于D中反應速率

D.H中出現(xiàn)淺黃色渾濁

【答案】C

【解析】

A．在裝置氣密性良好的前提下，通過改變裝置內氣壓引發(fā)后續(xù)反應，故A正確；

B．B中稀硫酸和鋅反應生成H2，內壓增加，在A和B之間增設了導管a，其作用是平衡A和B內氣壓，使稀硫酸順利流下，B中生成的H2進入C中，C中內壓增加，把C中的硫酸和硫酸銅(少量)混合溶液擠壓到D中， 故B正確；

C．在D中Zn和硫酸銅反應生成少量Cu后，Zn和生成的Cu在溶液中形成原電池，加快Zn和硫酸的反應， B中反應速率小于D中反應速率，故C錯誤；

D．D中生成的H2進入E中，E中內壓增加，把E中的硫酸銅溶液擠壓到F中，Cu2+和氨水生成藍色Cu( OH)2沉淀，但隨后轉化為可溶性的[Cu(NH3)4]2+ ，被擠入到G中，促使H2O2分解，H2O2分解生成的O2進入H中和過量H2S溶液反應，生成淡黃色的S沉淀，揮發(fā)出的H2S氣體被NaOH溶液吸收，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】科學家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑(結構如圖所示),其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1 mol/L Z的氫化物的水溶液中c(H+ )=0.1 mol/L，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是

A.原子半徑:W> X> YB.氫化物的沸點:Y >X> Z> W

C.X的氧化物的水化物是強酸D.Y的單質均具有殺菌消毒作用

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【題目】人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是

A.0.1mol/L NaH2PO4溶液：2c(HPO42-)+3c(PO43-)＞c(Na+)-c(H2PO4-)

B.常溫下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)

C.向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)

D.物質的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合：3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是(　　)

A.正極的電極反應式為Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-

B.鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

C.Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

D.使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是：600℃ 時，在2L密閉容器里A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，其中A為有色氣體，B、C是無色氣體。請從圖中分析并填空：

（1）該反應的化學反應方程式為_____

（2）反應達到平衡狀態(tài)時，反應物的轉化率為_____

（3）當反應進行到第_____min，該反應達到平衡。

（4）反應從開始至2分鐘末，B的物質的量_____，用B的濃度變化表示的平均反應速率為v(B)=_

（5）下列描述能表示反應達平衡狀態(tài)的是_____（填選項）。

a.容器中A與B的物質的量相等

b.容器內氣體的顏色不再改變

c.各物質的濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數(shù)

B. 同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA

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【題目】2019年諾貝爾化學獎授子對鋰離子電池研究做出貢獻的三位科學家。高能磷酸鐵鋰電池多應用于公共交通，內部結構如圖，電池中間是聚合物的隔膜。電池在充電過程中，LiFePO4逐漸脫離出鋰離子形成FePO4。下列敘述不正確的是

A.放電時Li＋通過隔膜移向正極B.放電時正極反應式為：FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4

C.充電時銅箔連接電源負極D.充電時，每轉移1mol電子，石墨增重12g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：

（1）NH3的電子式______。

（2）氯化銨水溶液顯酸性，其原因為______（用離子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬固體后，請嘗試從平衡移動的角度解釋溶液中NH4+濃度的變化原因______。

（3）硝酸銨加熱分解可得到N2O（g）和H2O（g），250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該溫度下反應的平衡常數(shù)表達式為______；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數(shù)為______mol。

（4）3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若反應放出9.2kJ 熱量，則參加反應的氫氣分子數(shù)目為______。

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