【題目】人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下:Ka1(H3PO4)=7.6×10-3Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1mol/L NaH2PO4溶液:2c(HPO42-)+3c(PO43-)>c(Na+)-c(H2PO4-)

B.常溫下,pH=7NaH2PO4Na2HPO4的混合溶液:c(Na+)>c(HPO42-)>c(H2PO4-)

C.10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液:c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)

D.物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4Na2HPO4溶液等體積混合:3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)

【答案】AC

【解析】

A.根據(jù)溶液中電荷守恒可得,0.1mol/L NaH2PO4溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),則,故A正確;

B,pH=7,cH+)=10-7mol/L,則,Na+不發(fā)生水解,則c(Na+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-),故B錯誤;

C. 向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液,此時溶液為Na3PO4,根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒可得,故C正確;

D. 物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4Na2HPO4溶液等體積混合,根據(jù)物料守恒,2Na=3P,可得,故D錯誤;

故答案選:AC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,常用于紡織工業(yè)、食品漂白等領(lǐng)域。某種Na2S2O4的生產(chǎn)工藝流程如圖所示:若在實驗室模擬該工藝流程,下列說法錯誤的是

A.將鋅粉投入水中形成懸浮液主要是為了加快反應速率

B.Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固體對Na2S2O4的產(chǎn)率無明顯影響

C.洗滌Na2S2O4·2H2O時用冰水效果好于常溫蒸餾水

D.該流程中涉及化合反應、分解反應、復分解反應,不涉及氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用生活中或?qū)嶒炛谐R姷奈锲,根?jù)氧化還原反應知識和電化學知識,自己動手設計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實驗原理:Fe+2H=Fe2++H2↑。

(2)實驗原理:電極(______、______)、________、________、稀硫酸、耳機(或者電流計)。(請在空格中填寫所缺的實驗用品)

(3)實驗裝置(如圖)。

(4)原電池設計及注意的問題:

①按如圖所示連接好實驗儀器,注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出,如果沒有,可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意:接觸的同時耳機的另一極是連接在原電池的另一個電極上的),這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是:在原電池中,由化學能轉(zhuǎn)化為________,在耳機中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機改為電流計,則鐵釘應該接電流計的________極,電極反應是_____________________________,發(fā)生了________反應。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷(CH4)是一種溫室氣體,NO是常見大氣污染物,為消除空氣中少量的CH4NO,工業(yè)上可以設計如下反應:CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g),在溫度為T1T2時,分別將0.40 mol CH41.60 mol NO充入體積為2 L的恒容密閉容器中,n(CH4)隨反應時間的變化如圖所示:

(1)根據(jù)上圖判斷該反應的T1________T2(“>”“<””)

(2)溫度為T1,010 min內(nèi)NO的平均反應速率v(NO)___________,反應開始和平衡時容器的壓強之比為___________。

(3)溫度為T2,反應達到平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率為___________(保留3位有效數(shù)字)

(4)下列條件的改變不能加快反應速率的是___________。(填字母)

A.加入合適的催化劑 B.縮小容器體積

C.CH40.4 mol改為0.8 mol D.分離出產(chǎn)物CO2

(5)CH4是重要的化石能源,完全燃燒生成CO2H2O,放出大量熱。若以熔融的K2CO3為電解質(zhì),可以設計成一種高溫燃料電池,正極通入的氣體是空氣和CO2,負極反應式為:_______________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應 2Na2SNa2CO34SO23Na2S2O3CO2 可用于工業(yè)上制備 Na2S2O3。下列化學用語表示正確的是

A.中子數(shù)為20的硫原子:S

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.Na2S的電子式:

D.CO32水解的離子方程式 CO322H2OH2CO32OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蛋氨酸銅[Cux(Met)y,Met表示蛋氨酸根離子]是一種新型飼料添加劑。為確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的組成,進行如下實驗:

(1)稱取一定質(zhì)量的樣品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水和稀鹽酸,加熱至全部溶解,冷卻后將溶液分成兩等份。

②取其中一份溶液,調(diào)節(jié)溶液pH68之間。加入0.1000 mol/LI2的標準溶液25.00 mL,充分反應后滴入23滴指示劑X,用0.1000 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好褪去,發(fā)生反應:。消耗Na2S2O3標準溶液22.00 mL(蛋氨酸與I2反應時物質(zhì)的量之比為11,產(chǎn)物不與Na2S2O3發(fā)生反應)。

③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液,加熱至70℃左右,滴入2-3滴指示劑PAN,用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)標準溶液滴定其中Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+),消耗EDTA標準溶液28.00 mL。

(1)指示劑X____。

(2)用Na2S2O3標準液滴定時,若pH過小,會有SSO2生成。寫出S2O32-H+反應的離子方程式 ___________ 。

(3)若滴定管水洗后未用EDTA標準溶液潤洗,測得Cu2+的物質(zhì)的量將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(4)通過計算確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的化學式(寫出計算過程)________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋰離子電池己被廣泛用作便攜式電源。正極材料為LiCoO2、LiFePO4等,負極材料一般為石墨碳,以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作電解液。

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 ________。

(2)PO43-的空間構(gòu)型為 ________ (用文字描述)。

(3)的配位數(shù)為6,該配合物中的配位原子為 _____。

(4)碳酸二乙酯(DEC)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為_____,1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ鍵的數(shù)目為_____。

(5)氮化鋰是一種新型無機貯氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的化學式為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學多米諾實驗即只需控制第一個反應,利用反應中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理,使若干化學實驗依次發(fā)生。如圖是一個化學多米諾實驗,已知:Cu2+ +4NH3.H2O= 4H2O+[Cu(NH3)4]2+ (該反應產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑)。下列有關(guān)分析錯誤的是

A.該實驗成功的重要條件是整套裝置氣密性良好

B.AB之間導管a的作用是平衡AB內(nèi)氣壓

C.B中反應速率大于D中反應速率

D.H中出現(xiàn)淺黃色渾濁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含Cr3、Fe3、K、SO42等)制備K2Cr2O7的流程如圖所示。

已知:I.在酸性條件下,H2O2能將Cr2O72還原為Cr3

II.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍:

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Cr3

4.9

6.8

Fe3

1.5

2.8

回答下列問題:

1)濾渣②的成分是________________。

2)寫出“氧化”步驟中反應的化學方程式________________。

3)“加熱”操作的目的是________________。

4)根據(jù)平衡移動原理解釋酸化至pH1的目的是________________(用離子方程式和適當文字說明)。

5)通過下列實驗可測定產(chǎn)品中K2Cr2O7(M294g/mol)的純度:稱取重鉻酸鉀試樣1.470g,用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(Cr2O72的還原產(chǎn)物為Cr3),放于暗處5min。然后加入一定量的水,加入淀粉指示劑,用0.1500mol/LNa2S2O3標準溶液滴定,共消耗標準液36.00mL。滴定時發(fā)生的反應的離子方程式為:I22S2O322IS4O62。則所測定產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為________________。

6)在K2Cr2O7存在下,可利用微生物電化學技術(shù)實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理,其工作原理如圖所示。

①負極的電極反應式為________________;

②一段時間后,中間室NaCl溶液的濃度________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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