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11分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00％的K2SO4溶液．電極均為石墨電極。

接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47％，乙中c電極質量增加。據此回答問題：
（1）電極b上發(fā)生的電極反應為___________________________________。
（2）電極b上生成的氣體在標狀況下的體積為__________________，此時甲燒杯中NaOH溶液的物質的量濃度為（設溶液的密度為1g/cm3）_______________。
（3）電極c的質量變化是___________g，欲使電解后乙中的電解液恢復到起始狀態(tài)，應該向溶液中加入適量的___________（填字母編號）。

A．Cu(OH)2B．Cu2OC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3
（4）其他條件不變，如果把乙裝置改為電解精煉銅，則c電極的材料為___________，d電極的材料為 _____________。

（1）4OH－－4e－＝2H2O + O2↑（2分） （2）5.6 L（2分） 1.5mol/L（2分）
(3)  32（2分） C（1分）     (4) 精銅或純銅（1分） 粗銅（1分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013屆安徽省望江二中高三第三次月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(11分)某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了下圖所示裝置進行有
關實驗：

（1）先關閉活塞a，將6.4 g銅片和12 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
①寫出上述過程中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：
打開活塞a之前                                                        ；
打開活塞a之后                                                        。
②B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但集氣瓶內的導管未畫全，請直接在圖上把導管補充完整。
（2）實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質的量，甲、乙兩學生進行了如下設計：
①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質的量。他測定SO2的方法是將裝置A產生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況)。你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中試劑為：                  (填化學式)。
②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用       作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為                                                  ，再求出余酸的物質的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質的量為             mol(用含a、b的表達式來表示)。

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修6 2.2 物質的制備練習卷（解析版） 題型：填空題

實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關物質的物理性質如下表。請回答有關問題。

化合物

密度/g·cm－3

沸點/℃

溶解度/100 g水

正丁醇

0.810

118.0

9

冰醋酸

1.049

118.1

∞

乙酸正丁酯

0.882

126.1

0.7

Ⅰ.乙酸正丁酯粗產品的制備

在干燥的50 mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5 mL正丁醇和9.4 mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸。然后安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應。

(1)本實驗過程中可能產生多種有機副產物，寫出其中兩種的結構簡式：______________、______________。

(2)實驗中為了提高乙酸正丁酯的產率，采取的措施是________________、________________。

Ⅱ.乙酸正丁酯精產品的制備

(1)將乙酸正丁酯粗產品用如下操作進行精制：①水洗�、谡麴s�、塾脽o水MgSO4干燥�、苡�10%碳酸鈉溶液洗滌，正確的操作步驟是__________(填字母)。

A．①②③④                           B．③①④②

C．①④①③②                         D．④①③②③

(2)將酯層采用如下圖所示裝置蒸餾。

①寫出上圖中儀器A的名稱______________，冷卻水從__________口進入(填字母)。

②蒸餾收集乙酸正丁酯產品時，應將溫度控制在__________左右。

Ⅲ.計算產率

測量分水器內由乙酸與正丁醇反應生成水的體積為1.8 mL，假設在制取乙酸正丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，計算乙酸正丁酯的產率為__________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(11分)某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了下圖所示裝置進行有

關實驗：

（1）先關閉活塞a，將6.4 g銅片和12 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．

①寫出上述過程中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：

打開活塞a之前                                                         ；

打開活塞a之后                                                         。

②B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但集氣瓶內的導管未畫全，請直接在圖上把導管補充完整。

（2）實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質的量，甲、乙兩學生進行了如下設計：

①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質的量。他測定SO2的方法是將裝置A產生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況)。你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中試劑為：                   (填化學式)。

②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用        作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為                                                   ，再求出余酸的物質的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質的量為              mol(用含a、b的表達式來表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江大慶鐵人中學高二下學期期末考試化學卷 題型：實驗題

(11分) 某同學用下圖所示裝置制取乙烯，請回答：

（1）在裝置①～③中，有明顯錯誤的一個裝置是_____（填序號），改進方法是            

                                                                                  。

（2）實驗室制取乙烯的化學方程式為                          ，反應類型為            。

（3）配制乙醇和濃硫酸混合液的方法是                                              。

（4）若裝置②中所盛試劑為氫氧化鈉溶液，則其作為                                。

（5）若裝置③中的試劑為溴的四氯化碳溶液，觀察到的現象是                              。

（6）實驗前往往在燒瓶中加入一些碎瓷片，目的是_________________________。

 

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