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15．在某2L的密閉容器中，充入2molN2、8molH2，一定條件下，發(fā)生反應：N2+3H2?2NH3；經過5min達化學平衡，此時H2的物質的量是5mol．則（　�。�
A．N2的消耗量是3.0mol
B．N2的平均速率是0.5mol•（L•min）-1
C．N2的平衡濃度是1.0mol•L-1
D．N2反應的量占原物質的量的百分數(shù)是50%

分析 平衡時氫氣的物質的量為5mol，則反應消耗氫氣的物質的量為：8mol-5mol=3mol，根據(jù)反應方程式可知平衡時消耗氮氣的物質的量為：3mol×$\frac{1}{3}$=1mol；根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出氮氣的平均速率；根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出氮氣的平衡濃度；根據(jù)$\frac{反應消耗氮氣的物質的量}{2mol}$×100%計算出N2反應的量占原物質的量的百分數(shù)．

解答 解：A．平衡時氫氣的物質的量為5mol，則反應消耗氫氣的物質的量為：8mol-5mol=3mol，根據(jù)反應方程式可知平衡時消耗氮氣的物質的量為：3mol×$\frac{1}{3}$=1mol，故A錯誤；
B．氮氣的平均速率為：$\frac{\frac{1mol}{2L}}{5min}$=0.1mol•（L•min）-1，故B錯誤；
C．氮氣的平衡濃度為：$\frac{2mol-1mol}{2L}$=0.5mol/L，故C錯誤；
D．N2反應的量占原物質的量的百分數(shù)為：$\frac{2mol-1mol}{2mol}$×100%=50%，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度不大，涉及化學反應速率、物質的量濃度、轉化率的計算，明確化學反應速率的概念及表達式為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結構簡式如圖．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．亮菌甲素中含有四種官能團
B．亮菌甲素不能與NaHCO3溶液發(fā)生反應
C．1 mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應最多能消耗2 mol NaOH
D．每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應后的產物有3個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．反應4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了3mol，則此反應的平均反應速率v（H2O）為（　�。�
A．0.02mol•L-1•s-1B．1.5mol•L-1•min-1
C．0.03mol•L-1•s-1D．1.8mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應類型有：①取代反應、②加成反應、③消去反應、④酯化反應、⑤加聚反應、⑥縮聚反應、⑦還原反應，其中在有機物中引入羥基的反應類型有（　�。�
A．①②③④B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硝酸甘油（三硝酸甘油脂）是臨床上常用的抗心率失常藥．該藥可以丙烯為原料合成制得，其合成步驟如下：
1-丙醇$\stackrel{①}{→}$丙烯$\stackrel{②}{→}$A  $\stackrel{③}{→}$1，2，3-三氯丙烷（C1CH2CHClCH2Cl）$\stackrel{④}{→}$ B $\stackrel{⑤}{→}$三硝酸甘油脂．
（提示：CH2═CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2═CHCH2Cl+HCl）請你寫出反應②④的產物及①②③④⑤各步變化的化學方程式．如果在制取丙烯時所用的1-丙醇中混有2-丙醇，對所制丙烯的純度有何影響？請簡要說明理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在25℃下，向1L pH=10的KOH溶液中逐滴加酒石酸（酒石酸用H2T表示，其酸性略大于H2CO3）．加入的酒石酸體積（y）與溶液中由1m由水電離出的c（0H-）的關系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a點溶液中：水電離出的c（H+）=1×10-10m01•L-1
B．b點溶液中：c（H+）=1×10-7m01•L-1
C．c點溶液中：c（K+）＞c（HT-）＞c（T2-）
D．d點溶液中：c（K+）=2c（T2-）+c（HT-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）請寫出烷烴CnH${\;}_{2n+{2}_{\;}}$（n≥1）在足量的氧氣中充分燃燒的化學方程式：2CnH2n+2+（3n+1）O2$\stackrel{點燃}{→}$2nCO2+（2n+2）H2O．
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4種烷烴，試回答（2）～（4）題（填序號）：
（2）相同狀況下，等體積的上述氣態(tài)烴充分燃燒，消耗O2的量最多的是④．
（3）等質量的上述氣態(tài)烴，在充分燃燒時，消耗O2的量最多的是①．
（4）10mL某氣態(tài)烴，在50mL02中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及體積為35mL的混合氣體（所有氣體體積均在同溫、同壓下測定）．該氣態(tài)烴是乙烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．煤是我國當今最主要的能源，又是十分重要的化工原料，煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤的重要方法．該方法的化學反應主要是碳和水蒸氣反應生成A、B的混合氣體，然后再利用它們合成多種有機物．如圖是某些物質的合成路線．A與B按不同比例反應可生成C、D、E．其中D是一種植物生長調節(jié)劑．用于催熟果實；F是一種無色、有刺激性氣味的氣體，是家庭裝修常見污染物；C可分別與鈉和銀氨溶液反應．

（1）經測定，有機物J中碳、氫元素質量分數(shù)依次為40.68%、5.08%，其余為氧元素．J對H2的相對密度是59．寫出J的分子式C4H6O4．
（2）寫出下列物質的結構簡式：ECH3OH，CHOCH2CHO．
（3）簡述配制銀氨溶液的操作：在潔凈的試管里加入少量的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止．
（4）寫出下列化學反應方程式，并注明反應類型
G+I→J2CH3OH+HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH2OOCH+2H2O，取代反應．
D→HCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，加成反應．
（5）寫出兩種屬于酯類，且與J互為同分異構體的結構簡式CH3OOC-COOCH3，HCOOCH2OOCHCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下面四個選項是四位同學在學習化學反應速率和化學平衡理論以后，聯(lián)系化工生產實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是（　　）
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產品
C．當反應達到限度時，無論外界條件如何變化，反應體系內各物質含量始終不變
D．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產的綜合經濟效益

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