Question

20．在25℃下，向1L pH=10的KOH溶液中逐滴加酒石酸（酒石酸用H₂T表示，其酸性略大于H₂CO₃）．加入的酒石酸體積（y）與溶液中由1m由水電離出的c（0H^-）的關系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． a點溶液中：水電離出的c（H⁺）=1×10^-10m01•L^-1
• B． b點溶液中：c（H⁺）=1×10^-7m01•L^-1
• C． c點溶液中：c（K⁺）＞c（HT^-）＞c（T^2-）
• D． d點溶液中：c（K⁺）=2c（T^2-）+c（HT^-）

Answer 1

分析 A、pH=10的KOH溶液水電離出的c（H⁺）=1×10^-10mol•L^-1；
B、在25℃時，水的離子積常數(shù)是1×10^-14mol/L，由c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1；
C、c點溶液中：水的電離促進程度最大，所以是K₂T溶液；
D、d點溶液根據(jù)電荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=2c（T^2-）+c（HT^-）+c（OH^-），而d點溶液中c（H⁺）=c（OH^-）．

解答 解：A、pH=10的KOH溶液水電離出的c（H⁺）=1×10^-10mol•L^-1，故A正確；
B、在25℃時，水的離子積常數(shù)是1×10^-14mol/L，由c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1，所以c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1，故B正確；
C、c點溶液中：水的電離促進程度最大，所以是K₂T溶液，所以離子濃度大小為：c（K⁺）＞c（T^2-）＞c（HT^-），故C錯誤；
D、d點溶液根據(jù)電荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=2c（T^2-）+c（HT^-）+c（OH^-），而d點溶液中c（H⁺）=c（OH^-），所以c（K⁺）=2c（T^2-）+c（HT^-），故D正確；
故選C．

點評 本題考查了酸堿反應后溶液酸堿性分析判斷，離子濃度大小比較，鹽類水解，溶度積常數(shù)的計算分析，影響水電離的因素分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．