3．向一定量的鐵、氧化亞鐵和氧化鐵的混合粉末中，加入100ml2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的氣體（S．P．T），在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．若用相同質(zhì)量的上述混合物粉末高溫下同足量的一氧化碳反應(yīng)，可得到鐵的質(zhì)量是（　�。�
A．無法計(jì)算B．2.8gC．5.6gD．11.2g

分析 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入鹽酸恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的氯化物，因加入KSCN 溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明只生成氯化亞鐵，根據(jù)氯元素守恒可知道氯化亞鐵的量，進(jìn)而求得鐵元素的質(zhì)量，根據(jù)鐵元素守恒可計(jì)算出得到鐵的質(zhì)量．

解答 解：用鹽酸溶解后，得到的產(chǎn)物加 KSCN 溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明得到的產(chǎn)物是氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中，
鹽酸的物質(zhì)的量為：2mol•L-1×0.1L=0.2mol，
根據(jù)氯元素守恒，則n（Fe）=n（FeCl2）=$\frac{1}{2}$×n（HCl）=0.1mol，
m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，
若用相同質(zhì)量的上述混合物粉末高溫下同足量的一氧化碳反應(yīng)，根據(jù)Fe元素守恒可知，最終得到鐵的質(zhì)量為5.6g，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)南方某城市環(huán)衛(wèi)局提供的資料，該市平均每天生產(chǎn)垃圾1500t，其中生活垃圾800～900t．下列關(guān)于垃圾的說法正確的是（　�。�
A．瓜皮果殼-可回收垃圾B．醫(yī)療垃圾-危險(xiǎn)廢物
C．玻璃制品-不可回收垃圾D．塑料-不可回收垃圾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

14．室溫下，將100mL的NaOH和Ba（OH）2混合堿溶液分成兩等份，一份加入過量的Na2SO4溶液，充分反應(yīng)后得到沉淀2.33g；另一份加入50ml.0.1mol/LH2SO4溶液，充分反應(yīng)后溶液中c（OH-）為0.3mol/L（此時(shí)溶液的體積為100mL），試計(jì)算：
（1）原混合堿溶液中所含Ba（OH）2的物質(zhì)的量是0.02mol．
（2）原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．A是一種密度為1.25g•L-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的烴，F(xiàn)是一種常見的油脂，且F與I互為同系物．E是一種高分子化合物．有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，請回答下列問題．

（1）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）C中所含官能團(tuán)的名稱是醛基．鑒別C中官能團(tuán)的一種方法CH3CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O（以化學(xué)方程式表示）．
（3）寫出D+G→I的化學(xué)方程式CH2OHCHOHCH2OH+3CH3COOH$\stackrel{一定條件}{→}$CH3COOCH2CH（OOCCH3）CH2OOCCH3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
單質(zhì)氧化物酸堿鹽
A鈉水硝酸小蘇打膽礬
B生鐵硅酸鈉H2SiO3KOHNH4Cl
C晶體硅過氧化鈉鹽酸'純堿明礬
D液氯鐵紅硫酸Ca（OH）2Na2SO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．銅綠的主要成分[Cu2（OH）2CO3]
（1）寫出Cu2（OH）2CO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O銅的性質(zhì)不活潑，所以使用銅器比較安全，但不慎攝入銅鹽會(huì)導(dǎo)致中毒，原因是銅鹽離子能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性使人體中毒
（2）Cu2（OH）2CO3可寫為Cu2（OH）2•CuCO3，寫出Cu2（OH）2CO3高溫分解的化學(xué)方程式Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑
寫出Cu2（OH）2CO3與CO高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2（OH）2CO3+2CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+H2O+3CO2．
（3）ag銅綠與足量的CO 高溫反應(yīng)，使生成的氣體通入足量的澄清石灰水得到bg白色沉淀，求Cu2（OH）2CO3的純度$\frac{221ab}{300}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．萃取碘水中的碘，不能選用的有機(jī)溶劑是（　�。�
A．乙醇B．乙醚C．己烯D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A．C5H12O的醇有8種結(jié)構(gòu)B．分子式為C4H8的鏈烴有2種
C．C4H8O2的酯有4種結(jié)構(gòu)D．C9H12含苯環(huán)的烴有8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol•L-1•s-1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol•L-1
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

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