13．根據(jù)南方某城市環(huán)衛(wèi)局提供的資料，該市平均每天生產(chǎn)垃圾1500t，其中生活垃圾800～900t．下列關(guān)于垃圾的說法正確的是（　　）
A．瓜皮果殼-可回收垃圾B．醫(yī)療垃圾-危險廢物
C．玻璃制品-不可回收垃圾D．塑料-不可回收垃圾

分析 可回收垃圾是指能夠回收再利用，既不污染環(huán)境又節(jié)約了資源，不可回收垃圾屬于不能再利用，但可以集中處理．家禽、魚類內(nèi)臟，果、菜皮等物質(zhì)屬于食物垃圾；碎玻璃、廢舊金屬制品、舊書報、塑料水瓶等物質(zhì)可以回收再利用；廢電池中含有重金屬離子，對人體有害；廢熒光燈管中的汞對人體有害．

解答 解：A．瓜皮果殼屬于食物垃圾，不可以回收利用，故A錯誤；
B．醫(yī)療垃圾含有污染物，對人體、環(huán)境有害，屬于危險廢物，故B正確；
C．玻璃制品可回收，故C錯誤；
D．塑料可以回收再利用，屬于可回收垃圾，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查垃圾與資源，注意建立資源節(jié)約型社會是世界的發(fā)展方向，我們要從身邊小事做起，節(jié)約資源，側(cè)重考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵元素是高中化學(xué)中重要的金屬元素，也是日常生活中不可缺少的重要元素．在高中學(xué)習(xí)中了解了鐵及其化合物的性質(zhì)與用途．某中學(xué)化學(xué)興趣小組對Fe2+與Fe3+有關(guān)性質(zhì)非常感興趣，做了如下實驗．
（1）探究Fe2+與Fe3+性質(zhì)
實驗
序號		滴加試劑0.1mol•L-1FeCl23mL0.1mol•L-1 FeCl3 mL
1滴入2滴KSCN溶液溶液顏色無明顯變化溶液變?yōu)榧t色
2滴入2滴苯酚溶液溶液顏色無明顯變化溶液變?yōu)樽仙?/TD>
3滴入2滴酸性的KMnO4溶液溶液先變紫紅后褪色溶液變紫紅色
4滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅棕色沉淀
請你用離子方程式和必要的文字解釋實驗3現(xiàn)象的原因MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O，F(xiàn)e2+具有還原性，MnO4-被還原生成了無色的Mn2+．請你描述實驗4中空格的實驗現(xiàn)象是先生成白色沉淀，一會兒變成灰綠色，最后成紅褐色沉淀．
（2）甲興趣小組對0.1mol•L-1Fe2+與0.1mol•L-1Fe3+的鑒別做了如下實驗，現(xiàn)象記錄如下：
試劑KSCN溶液3滴苯酚溶液2滴0.01mol•L-KMnO4溶液3滴10%NaOH溶液10滴
0.1mol•L-1FeCl3深紅色紫色黃色紅褐色沉淀
0.1mol•L-1FeCl2無色無色無色灰綠色沉淀
0.01mol•L-1FeCl3紅棕色無色幾乎無色淡黃色
0.01mol•L-1FeCl2無色無色無色無色
0.001mol•L-1FeCl3無色無色無色無色
0.001mol•L-1FeCl2無色無色無色無色
①根據(jù)上表信息，你可以得到結(jié)論是（任寫兩條）：當(dāng)濃度為0.1mol•L-1，上述四種溶液可以鑒別Fe2+、Fe3+、當(dāng)濃度為0.01mol•L-1，只能用KSCN溶液、10%NaOH溶液來鑒別Fe2+、Fe3+；離子濃度不同，鑒別試劑的選擇也不同．
②有同學(xué)認(rèn)為，除了上述試劑可用來鑒別0.1mol•L-1Fe2+與0.1mol•L-1Fe3+，還有一種更為簡單方法，請猜測這位同學(xué)的方法是觀察兩種溶液的顏色，0.1mol•L-1Fe2+溶液為綠色，0.1mol•L-1Fe3+溶液為黃色．
（3）乙興趣小組認(rèn)為可以用KI淀粉試紙鑒別0.1mol•L-1Fe2+與0.1mol•L-1Fe3+，請你簡述操作方法取兩片KI淀粉試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取兩種溶液滴在試紙中間，若試紙變藍(lán)色為0.1mol•L-1Fe3+，但乙組在做此實驗時，都失敗了（試劑沒有變質(zhì)，也沒有雜質(zhì)）．你認(rèn)為失敗的原因是KI溶液易被空氣中的氧氣氧化，生成I2，也使試紙變藍(lán)．
（4）丙興趣小組針對0.001mol•L-1Fe2+與0.001mol•L-1Fe3+無法用試劑來鑒別，他們想通過煮沸，蒸發(fā)溶劑，提高溶質(zhì)的濃度來達(dá)到目的，你認(rèn)為不行（行或不行）理由是在加熱過程中Fe2+極易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．27 mL 4℃的水中所含分子數(shù)約為1.5 NA個
B．電解精煉銅時，陽極減少6.4 g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2 NA個
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中共價鍵數(shù)目為8 NA
D．pH=1的硫酸溶液所含的H+數(shù)為NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2 NA
B．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA
C．7.8g過氧化鈉用于呼吸面具中完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1 NA
D．將1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．寫出向含有1molFeBr2的溶液中通入1molCl2，此時的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學(xué)與環(huán)境的敘述中錯誤的是（　　）
A．燃煤時鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生
B．利用汽車尾氣催化裝置可將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體
C．“煤改氣”、“煤改電”等工程有利于減少霧霾
D．工業(yè)廢氣排放之前必須回收處理以防污染大氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．實驗室制取氯氣的裝置如圖：
（1）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；氧化劑MnO2
（2）實驗室通常用飽和食鹽水吸收雜質(zhì)HCl，B瓶盛裝的試劑是濃硫酸
（3）C裝置吸收氯氣用氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（4）檢驗氯氣是否泄漏用濕的淀粉KI試紙，若泄漏試紙變藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2•6H2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行，原因是防止MgCl2水解．
（2）在實驗室模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，生成大量白煙．寫出化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．直接電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑，下列措施能增強“84”消毒液殺菌能力的是ad（填序號）
A．加入適量醋酸  b．加入適量亞硫酸c．加入少量NaOH粉末 d．加入適量的稀鹽酸
（3）生活中常用ClO2凈化自來水，將SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制備ClO2，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．有效氯含量可以來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量為2.6（結(jié)果保留小數(shù)點后1位）．
（4）某學(xué)習(xí)小組探究過氧化鈉和二氧化硫的化學(xué)反應(yīng)，有同學(xué)認(rèn)為類似于過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，有同學(xué)認(rèn)為二氧化硫全被氧化，現(xiàn)向過氧化鈉中通入足量的二氧化硫，請設(shè)計實驗證明二氧化硫部分被氧化：取反應(yīng)后的固體少許于試管中，加水溶解，先加足量鹽酸，有刺激性氣味氣體放出，證明有SO32-存在，再加BaCl2溶液有白色沉淀，證明有SO42-存在，故二氧化硫部分氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向一定量的鐵、氧化亞鐵和氧化鐵的混合粉末中，加入100ml2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的氣體（S．P．T），在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．若用相同質(zhì)量的上述混合物粉末高溫下同足量的一氧化碳反應(yīng)，可得到鐵的質(zhì)量是（　�。�
A．無法計算B．2.8gC．5.6gD．11.2g

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同步練習(xí)冊答案