下列說法正確的是（　　）
A、直接加熱蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固體
B、加入催化劑可加快反應速率，并提高反應物的轉(zhuǎn)化率
C、pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
D、可用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，轉(zhuǎn)化為易于除去的CaCO3
考點：鹽類水解的應用,化學反應速率的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：基本概念與基本理論
分析：A、FeCl3能水解生成Fe（OH）3和HCl；
B、催化劑對平衡無影響；
C、酸抑制水的電離，易水解的鹽促進水電離；
D、根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理分析．
解答： 解：A、FeCl3能水解生成Fe（OH）3和HCl，加熱HCl揮發(fā)，促進水解，所以得不到FeCl3固體，故A錯誤；
B、催化劑能增大反應速率，但是對平衡無影響，所以轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；
C、酸抑制水的電離，易水解的鹽促進水電離，所以pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度后者大，故C錯誤；
D、碳酸鈣的溶解度比硫酸鈣的小，所以CaSO4中加Na2CO3溶液會轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了鹽的水解，催化劑對速率和平衡的影響，影響水的電離的因素，沉淀的轉(zhuǎn)化，屬于基本原理的應用方面的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度（T℃）時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-13mol2?L-2，則該溫度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是
 
．
（2）若將此溫度下a L pH=11的苛性鈉溶液與b L pH=1的稀硫酸混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積之比：
①若所得混合液為中性，則a：b=
 
，此溶液中各種離子的濃度大小順序是
 
．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=
 
，此溶液中各種離子的濃度大小順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鄰甲基苯甲酸（）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、6種B、2種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子
B、AgCl是還原產(chǎn)物
C、Na+不斷向“水”電池的負極移動
D、正極反應式：Ag+Cl--e-=AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

控制適宜條件，將反應Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s）△H＜0，設計成如圖所示的原電池，一段時間后，靈敏電流計讀數(shù)為零．則下列判斷不正確的是（　　）
A、此時化學反應達到平衡狀態(tài)
B、若此時將Sn電極換成質(zhì)量較大的Sn 電極后，電流計指針偏轉(zhuǎn)，c（Pb2+）將減小
C、若此時向左池加入少量的Sn（NO3）2固體，電流計指針偏轉(zhuǎn)，Sn電極為正極
D、若此時升高溫度，c（Sn2+）將減小，Pb電極為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C8H10的芳香烴，其一氯代物不可能有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程正確的是（　�。�
A、提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化
B、抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
C、檢驗氯代烴中含氯，加堿溶液加熱后，用硫酸酸化，再檢驗
D、確認溶液中含有SO42-時，用鹽酸酸化，再檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，將0.1mol?L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
（1）NH3?H2O的電離方程式是
 
．
（2）b點所示溶液中c（Cl-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）c點所示溶液pH＜7，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、室溫下，pH=2的酸溶液與pH=12的強堿溶液等體積混合，所得溶液pH≤7
B、某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中變混濁，原溶液中一定含有大量CO32-或SO32-
C、某試液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-
D、0.1mol/L弱酸HA溶液與 0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液微粒濃度是2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）

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