【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦

B. 實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅

C. 皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗。

D. 衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中

【答案】B

【解析】試題分析：A．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，應(yīng)立即用水沖洗，故A錯誤；B．酒精燈失火，可馬上用濕布撲滅，故B正確；C．皮膚上濺有較多的濃硫酸，可以用抹布擦，再趕緊用水沖洗，故C錯誤；D．D．氫氧化鈉有腐蝕性，不能浸泡，應(yīng)用大量水沖洗，故D錯誤；答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置完成下列實驗，不需要試管①（內(nèi)盛有相應(yīng)的除雜試劑）就能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

實驗?zāi)康?/span>

②中的試劑

A

檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有二氧化碳

澄清石灰水

B

用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體驗證碳酸的酸性強于苯酚

苯酚鈉溶液

C

驗證乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為不飽和烴

酸性高錳酸鉀溶液

D

驗證石蠟油在碎瓷片上受熱分解產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴

溴的四氯化碳溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。

⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式______________________。

⑵NH2－的電子式為_______________。

⑶N3－有________個電子。

⑷寫出二種由多個原子組成的含有與N3－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式_____、____。

⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3—的構(gòu)型___________________。

⑹據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能使品紅溶液褪色的氣體是

A. NH3 B. HCl C. CH4 D. Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用，請回答下列各有關(guān)問題。

(1)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H＜0.某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)NH3濃度隨時間的變化而變化。

①0～25s、25s～40s內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率分別為__________、__________。存在差異的原因是______________________。

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________。

③請在圖中畫出反應(yīng)從25s延續(xù)至60s時c(NH3)隨時間變化的圖像。并在其他條件不變的情況下畫出使用催化劑時c(NH3)隨時間的變化圖像_______________

(2)尿素在一定條件下能將燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx轉(zhuǎn)化為N2，下圖表示的是尿素與某種煙氣(主要為N2、NO和O2)中的NO的物質(zhì)的量比值分別為1：2、2：1、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線

①曲線a對應(yīng)CO(NH2)2與NO的物質(zhì)的量的比值是______。

②CO(NH2)2與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

③曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為______mg/(m3s）。

(3)希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SYC陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，用吸附在它外表面的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如下圖)。鈀電極A是電解池的____(填“陽”或“陰”)極，該電極上的電極反應(yīng)式是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以甲醇燃料電池（KOH電解質(zhì)）為電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程。實驗中，通電一段時間后可觀察到鋁電極逐漸失去光澤，并出現(xiàn)細小氣泡，裝置如圖所示，下列說法正確的是

A. 燃料電池b電極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH4O-6e-+H2O=6H++CO2↑

B. 電解池中石墨電極做陰極，發(fā)生反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑

C. 電解池中Al電極上的反應(yīng)為：Al-3e-+3HCO3-=AI(OH)3↓+3CO2↑

D. 理論上毎生成19.5 g沉淀，標準狀況下a電極上消耗掉O2 2.1 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機酸種類繁多，廣泛分布于中草葯的葉、根、特別是果實中，是有機合成、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要原料，請回答下列有關(guān)問題：

（1）乙酸是合成乙酸乙酯的重要原料，制備原理如下：

CH3COOH(l)+ C2H5OH(l) CH3COOHC2H5(l)+H2O(l) △H=-8.62kJ/mol

已知：CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78 ℃和77℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結(jié)果如圖所示：

①該研究小組的實驗?zāi)康氖?/span>________________。60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

②如圖所示，反應(yīng)時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是___________；

③利用此原理制得的乙酸乙酯粗品中常含有一定量的乙酸、乙醇以及微量的硫酸，提純時可向粗品中加入__________溶液進行充分洗滌，分離出有機層，并加入無水硫酸鈉干燥，最后經(jīng)過__________、_______兩步操作即可得到純品。

（2）乙二酸俗名草酸（二元弱酸，結(jié)構(gòu)簡式：HOOC—COOH），被廣泛的應(yīng)用于抗生素類藥物的合成。

①實驗室中經(jīng)常利用酸性KMnO4溶液滴定法測其純度。已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程有無色無味氣體產(chǎn)生，且KMnO4溶液紫色褪去，寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________；

②資料表明：25℃時草酸的電離平衡常數(shù)Ka1=6.0×10-2；Ka2=6.4×10-5；據(jù)此分析，室溫時草酸氫鉀（KHC2O4）的水解反應(yīng)平衡常數(shù)Kh=________（單位省略，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），其溶液中c(H2C2O4)________c(C2O42-)（填“小于”、“等于”或“大于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)過程中的能量變化圖。

（1）由圖可知，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的總能量____（填“＞”、“＜”或者“=”） 2 mol HCl(g)的能量。

（2）該反應(yīng)是___________（填“吸”或者 “放”）熱反應(yīng)，從化學(xué)鍵的角度進行解釋__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容容器中，可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3已達到平衡，下列有關(guān)說法中正確的有（ ）

①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成 ②反應(yīng)混合物中各組分的體積分數(shù)保持不變 ③N2 H2的轉(zhuǎn)化率一定相等 ④1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H 鍵形成 ⑤氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 ⑥N2 H2 NH3的物質(zhì)的量之比一定為1∶3∶2，

A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ②④⑤⑥

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