Question

構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物理性質(zhì)的主要因素。

(1)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有_____________________________________________________________。

(2)氫鍵作用常表示為“A—H…B”，其中A、B為電負性很強的一類原子，如_____________________________________________________(列舉三種)。

X、Y兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表，兩者物理性質(zhì)有差異的主要原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。

代號	結(jié)構(gòu)簡式	水中溶解 度/g(25 ℃)	熔點/ ℃	沸點/ ℃
X		0.2	45	100
Y		1.7	114	295

(3)鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補鈣劑——抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)2·4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括________(填字母)。

A．極性共價鍵  B．離子鍵

C．非極性共價鍵      D．配位鍵

(4)①CH2===CH2、②CH≡CH、③、④HCHO四種分子均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成時這些分子中發(fā)生斷裂的共價鍵的類型是________。這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是________(填序號)。

Answer 1

解析　(1)由三氯化鐵的性質(zhì)可知其為分子晶體，微粒間作用力有共價鍵和范德華力。(2)能形成氫鍵的原子主要有N、O、F。分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點升高，溶解度增大；分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點降低，溶解度減小。(3)由圖可知其中含有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵和配位鍵，虛線表示配位鍵。(4)發(fā)生加成反應(yīng)時破壞的均是π鍵。四種分子的碳原子雜化類型分別為：sp2、sp、sp2、sp2。

答案　(1)極性共價鍵、范德華力　(2)N、O、F　X物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y物質(zhì)形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大　(3)ABCD　(4)π鍵�、佗邰�