元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是                   （      ）

　　A．相對原子質(zhì)量逐漸增大            B．核外電子排布呈周期性變化

　　C．元素的化合價呈周期性變化         D．核電荷數(shù)逐漸增大 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、M和N均為短周期元素，X、Y、Z原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ、XZ2型分子， Y與M氣態(tài)化合物標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約0.76g/L。N的原子半徑為短周期元素中最大�；卮鹣铝袉栴}：

（1）M、Z和N的元素符號分別為         、            、        。

（2）X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由大到小的順序為                       。

（3）由上述元素組成、既含有共價鍵又含有離子鍵的化合物，其中含有極性共價鍵或含有非極性共價鍵，各舉一例用電子式表示為         、         。

（4）X和Y組成的離子XY－對環(huán)境有害，可在NaClO的堿性溶液中轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和氮氣，相應(yīng)的離子方程式為                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物理性質(zhì)的主要因素。

(1)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有_____________________________________________________________。

(2)氫鍵作用常表示為“A—H…B”，其中A、B為電負性很強的一類原子，如_____________________________________________________(列舉三種)。

X、Y兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表，兩者物理性質(zhì)有差異的主要原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。

代號

結(jié)構(gòu)簡式

水中溶解

度/g(25 ℃)

熔點/ ℃

沸點/ ℃

X

0.2

45

100

Y

1.7

114

295

(3)鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補鈣劑——抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)2·4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括________(填字母)。

A．極性共價鍵  B．離子鍵

C．非極性共價鍵      D．配位鍵

(4)①CH2===CH2、②CH≡CH、③、④HCHO四種分子均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成時這些分子中發(fā)生斷裂的共價鍵的類型是________。這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是________(填序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列元素中，不屬于第ⅠA族的是（     ）          

A．鋰            B．鈉               C．鎂               D．鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列元素中，原子半徑最大的是  （    ）     

A．F             B．Cl            C．Br                 D．I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（     ）

①原子序數(shù)為15的元素最高化合價為+3

②第VIIA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期第IVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第IIA族

A．①②     B．①③     C．②④    D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E  5種元素，已知：

①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子M層上的電子比K層多5個。

②常溫下B2是氣體，它對氫氣的相對密度是16。

③C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F。F與AB2反應(yīng)可生成B2。

④D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2。DB2中D的質(zhì)量分數(shù)為50％。根據(jù)以上情況回答：

(1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(寫元素符號)。

(2)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

(3)F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組指定原子序數(shù)的元素,不能形成AB2型化合物的是(　　)     

   A．6和8    B.16和8      C．12和9             D． 11和6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氣是一種清潔能源。

（1）已知  ＝2H2O（g）   △H＝－ 483.6 kJ/mol

 ＝2H2O（l）       △H＝－571.6 kJ/mol

＝H2O（l）     △H＝－285.8 kJ/mol

氫氣的燃燒熱是                 kJ/mol

（2）人們可以通過多種途徑獲取氫氣。

①1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

                                                        

②工業(yè)上制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，已知在25℃時：

H2 (g) +    O2 (g) ＝ H2O（g）    △H＝－242 kJ/mol

C(石墨)+O2(g)== CO2(g)           △H＝－394 kJ/mol

C(石墨)+   O2(g)== CO(g)         △H＝－111 kJ/mol

則25℃時一氧化碳與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化成氫氣和二氧化碳反應(yīng)的△H＝       kJ/mol 。

 

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