下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、酒精B、氯氣
C、碳酸鈉D、硫酸溶液
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
解答： 解：A．酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．氯氣是單質(zhì)，所以氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．碳酸鈉在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以碳酸鈉是電解質(zhì)，故C正確；
D．硫酸溶液是混合物，所以硫酸溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖是冰醋酸（醋酸晶體）加水溶解并不斷稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積的變化關(guān)系，試回答：
（1）“0”點導(dǎo)電能力為0的理由是：
 
；
（2）a、b、c三點對應(yīng)溶液的PH值由大到小的順序是：
 
；
（3）a、b、c三點中電離程度最大的是：
 
；
（4）若使c點溶液中c（Ac-）、pH值均增大，可采取的措施有：①
 
；
②加
 
；③加
 
（填三類不同的具體物質(zhì)，合理答案即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%．
（1）A的分子式為
 
：
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型是
 
；

（3）已知：請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有SiO2雜質(zhì)的赤鐵礦（主要成分Fe2O3）粉末10g和50mL H2SO4溶液充分反應(yīng)后，再加入5.04g鐵粉，這時能產(chǎn)生氫氣448mL（標況），反應(yīng)后余鐵粉1.12g．求：
（1）赤鐵礦中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（2）H2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過程表示如圖所示，則下列判斷正確的是（　　）
A、MFe2Ox是還原劑
B、SO2是該反應(yīng)的催化劑
C、x＞y
D、氧化性：MFe2Oy＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）．
（1）向甲容器中通入3mol N2和4mol H2，反應(yīng)達到平衡時，生成NH3 amol．此時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)是
 
．（用含有“a”的表達式表示）．若在達到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達到新平衡時，體系中N2的體積分數(shù)將
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）向乙中通入2mol NH3，欲使反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度與（1）中第一次平衡時相同，則起始時還需通入
 
mol N2和
 
mol H2．
（3）若起始時，向乙中通入6mol N2和8mol H2，達到平衡時，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，
a
b
 
1
2
（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 （1） （2）
3 （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9）
4 （10） （11） （12）
（1）寫出下列元素符號：（1）
 
，（6）
 
，（7）
 
，（11）
 
．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
．
（4）在（3）與（4）中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
，怎樣用化學(xué)實驗證明：答：
 
．在（8）與（12）的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

信息時代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時也產(chǎn)生了大量的電子垃圾．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設(shè)計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表
沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2
開始沉淀 1.1 4.0 5.4
完全沉淀 3.2 5.2 6.7

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有
 
．
（2）Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液，其離子方程式是
 
．
（3）濾渣a的主要成分是
 
．
（4）步驟③中X的取值范圍是
 
．
（5）假設(shè)制得的CuSO4?5H2O中只含Na2SO4雜質(zhì)，若用該樣品進行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定”實驗，測得結(jié)晶水含量
 
（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）．乙同學(xué)取1.280g該樣品，加熱至恒重稱得質(zhì)量變?yōu)?.830g，則此樣品的純度為
 
．（用小數(shù)表示，保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻鍍層光亮，堅硬，耐熱，是優(yōu)良的裝飾性和保護性鍍層，長期以來都以六價鉻電鍍工藝為主，這種工藝污染大，毒性高，我國的《電子信息產(chǎn)品污染控制管理辦法》明確規(guī)定，從2007年3月1日起控制六價鉻工藝的使用，改用三價鉻的電鍍工藝是研究的熱點．某電解槽陰極是銅，陽極是惰性金屬，電解液中含Cr2（SO4）3 0.45kg?L-1、體積 100L的水溶液．通電一段時間后，當通過的電子為56mol時，陰極銅增重0.338kg．
（1）陽極電極反應(yīng)方程式
 
．
（2）理論上陰極生成的氣體在標準狀況下的體積為
 
L．
（3）已知：酸性條件下Cr3+ 不與S2-反應(yīng)．某研究小組設(shè)計實驗回收含該電鍍廢液（主要含Cu2+，Cr3+，
Cr2O72-）中的鉻，所用到的試劑有Na2SO3，Na2S，NaOH[鉻以Cr（OH）3形式回收]，寫出該小組的實驗方案所涉及到的離子方程式：
 
、
 
、
 
．
（4）上述實驗鉻的回收效率與NaOH的用量有關(guān)，如圖所示，則反應(yīng)Cr（OH）3+OH-?Cr（OH）
 
-
4
的平衡常數(shù)
K=
 
．為獲取鉻的最佳回收效果該小組的實驗過程中，應(yīng)采取的措施是
 
．

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