18．工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分為NaClO），某化學小組在一定溫度下將氯氣緩緩通入NaOH溶液，模擬實驗得到ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$的物質的量（mol）與反應時間t（min）的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．參加反應所需要NaOH與氯氣的物質的量之比一定為2：1
B．a點時溶液中n（NaCl）：n（NaClO3）：n（NaClO）=6：1：1
C．t2～t4min，ClO-的物質的量下降的原因可能是3ClO-═2Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$
D．使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

分析 A．根據(jù)溶質NaCl、NaClO、NaClO3，判斷NaOOH和氯氣之間的關系；
B．a(chǎn)點時n（NaClO3）：n（NaClO）=1：1，結合電子守恒判斷；
C．由圖可知，ClO3-濃度增大，ClO-濃度減小，結合電子轉移守恒，可能是ClO-發(fā)生歧化反應生成Cl-、ClO3-；
D．次氯酸與濃鹽酸反應生成氯氣．

解答 解：A．溶液中溶質為NaCl、NaClO、NaClO3，n（Na）=n（Cl），則參加反應所需要NaOH與氯氣的物質的量之比一定為2：1，故正確；
B．a(chǎn)點時，Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1：1的溶液，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，溶液中n（NaCl）：n（NaClO3）：n（NaClO）=6：1：1，故B正確；
C．由圖可知，ClO3-濃度增大，ClO-濃度減小，結合電子轉移守恒，可能是ClO-發(fā)生歧化反應：3ClO-=2Cl-+ClO3-，故C正確；
D．使用漂白液時，漂白與酸反應生成具有漂白性的次氯酸，則增強漂白能力，應加入酸，但次氯酸與濃鹽酸反應生成氯氣，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查了含氯化合物的重要應用，為高頻考點，側重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G．

請完成下列各題：
（1）寫出反應條件：反應③氫氧化鈉醇溶液、加熱反應⑥氫氧化鈉水溶液、加熱
（2）反應②③的目的是：保護碳碳雙鍵，防止被氧化．
（3）寫出反應⑤的化學方程式：CH2=CHCH2Br+HBr→BrCH2CH2CH2Br．
（4）B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH（寫出一種物質的結構簡式），檢驗該物質存在的試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（5）寫出G的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．中學化學中很多規(guī)律都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（　�。�
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性
D．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某由O2和H2構成的混合氣體$\overline{M}$=20g/mol，則O2和H2的物質的量之比為9：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又還原劑、既非氧化非還原劑等．下列反應與Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（　�。�
A．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．BrCl+H2O═HCl+HBrOD．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性①對反應速率的影響．在常溫下按照如表方案完成實驗．
編號反應物催化劑
①10mL 2%H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL 5% 5H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是降低了反應的活化能．
（2）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．
實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中）．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示．分析圖示能夠得出的實驗結論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．研究氮、硫及鹵素（F、Cl、Br、I）等單質及其化合物的反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活和環(huán)境保護中有重要意義．
（1）工業(yè)上利用氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應來制備生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮，該反應的化學方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．NH3的電子式為．
硝酸生產(chǎn)過程中排放出來的一氧化氮是大氣污染物之一，目前有一種治理方法，是在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原成無色無毒氣體，直接排入空氣中，有關反應的化學方程式為4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$5N2+6H2O．
（2）已知在加熱條件下濃硫酸能將木炭粉氧化，該反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
某學習小組設計實驗來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物，將該反應生成的氣體依次通過①裝有無水硫酸銅的U型管②裝有品紅溶液的洗氣瓶③裝有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶④裝有品紅溶液的洗氣瓶⑤裝有澄清石灰水的燒杯
實驗中能說明產(chǎn)物內(nèi)含有CO2的現(xiàn)象是④中品紅溶液不褪色，⑤中溶液變渾濁．
（3）某學習小組欲探究氯氣、溴單質、碘單質的氧化性強弱．該小組設計的實驗操作依次為：①向NaBr溶液中通入氯氣②向KI溶液中通入氯氣
若要驗證氧化性Cl2＞Br2＞I2，你認為該小組同學還需完成的實驗是Br2+2I-=2Br-+I2（用離子方程式表示）．
從原子結構的角度解釋氯、溴、碘氧化性逐漸減弱的原因是同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．  方法1：還原沉淀法：工藝流程如下
COr${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉化}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②還原}$Cr3+$\underset{\stackrel{OH}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至5．
方法2：電解法：
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）用Fe做電極的原因陽極反應為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是2H++2e-=H2↑（用電極反應解釋），溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．從某些植物樹葉中提取的有機物中含有下列主要成分：

（1）寫出C的分子式C9H10O．
（2）用A、B、C、D填空：
①能發(fā)生銀鏡反應的有AC；②既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應放出氣體的有D．
（3）寫出C同時滿足下列條件的一種同分異構體：①含苯環(huán)且環(huán)上有兩個取代基；②取代基沒有環(huán)狀結構；③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應：．
（4）寫出D與乙醇反應生成酯的化學反應方程式．

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