15.下列物質(zhì)的水溶液不能電離出Cl-的是( 。
A.HClB.NaClOC.MgCl2D.NaCl

分析 鹽酸鹽、HCl均在水溶液中可電離出氯離子,而NaClO的陰離子為ClO-,以此來解答.

解答 解:HCl、MgCl2、NaCl水溶液均能電離出Cl-,只有NaClO的水溶液電離出陰離子為ClO-,不能電離出Cl-,
故選B.

點(diǎn)評 本題考查含氯物質(zhì)的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的構(gòu)成、電離為解答關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意NaClO不含氯離子,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.如圖所示,U形管內(nèi)盛有200mL的溶液,按要求回答下列問題.
(1)打開K2 ,合并K1 ,若所盛溶液為CuSO4溶液:則A為負(fù) 極,A極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+.若所盛溶液為KCl溶液:則B極的電極反應(yīng)式為2O2+2H2O+4e-=4OH-,K+移向B  極(填A(yù)、B)
(2)打開K1,合并K2,若所盛溶液為2.5 mol•L-1CuSO4溶液,一段時間后有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
請回答下列問題:
陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體,若用 等質(zhì)量的兩塊銅片代替鋅、石墨作電極,一段時間后有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,此刻兩銅片的質(zhì)量相差12.8g
(3)科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,充電一次可供手機(jī)連續(xù)使用一個月,請回答以下問題:
甲醇是負(fù) 極,電極反應(yīng)CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)離子反應(yīng)的判斷正確的是( 。
A.用NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣:Cl2+4OH-═2ClO-+2H2O
B.SO2飽和溶液中NH4+、K+、CO32-、SO32-可大量存在
C.2Fe3++Fe═3Fe2+成立,說明氧化性:Fe3+>Fe2+
D.向NaHS溶液中加入適量硝酸發(fā)生反應(yīng):HS-+H+═H2S↑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列敘述中正確的是( 。
A.分子晶體中一定含有共價鍵,不含有離子鍵
B.僅含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物
C.原子晶體中只存在非極性共價鍵
D.不同原子形成的純凈物一定是化合物

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10.密度為1.45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直至沉淀完全為止,過濾,已知濾液與原BaCl2溶液的質(zhì)量相等,則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.3.2mol/LB.6.2mol/LC.14.8mol/LD.18.4mol/L

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20.分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm 之間的分散系是( 。
A.溶液B.乳濁液C.膠體D.懸濁液

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7.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.1.0mol•L-1 KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C.在無色透明溶液中:Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.0.1 mol•L-1 FeCl3溶液:K+、NH+4、I-、SCN-

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4.請按要求回答下列問題:
(1)常溫下,有濃度均為1mol•L-1的下列4種溶液:①H2SO4溶液②NaHCO3溶液  ③NH4Cl溶液④NaOH溶液
這4種溶液pH由大到小的順序是④②③①(均填序號)
(2)醋酸鈉水解的離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-.當(dāng)升高溫度時,C(OH-)將增大(填“增大”“減小”“不變”).
(3)常溫下,若將等濃度氨水和鹽酸溶液混合恰好呈中性,則混合前氨水的體積大于鹽酸的體積(填“大于”、“小于”或“等于”之一);若將pH=12氨水和pH=2鹽酸溶液等體積混合,則混合后溶液的pH大于7(填“大于”、“小于”或“等于”之一)
(4)常溫下pH=13的NaOH溶液 與pH=2的H2SO4溶液混合,所得溶液的pH=11,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為1:9.
(5)若將1體積0.04mol•L-1HA溶液和1體積0.02mol•L-1NaOH溶液混合,得到2體積混合溶液.若混合液顯堿性,則溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);則溶液中C(HA)+C(A-)=0.02mol•L-1
(6)常溫下,在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol•L-1.向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的PH=9,以上三種金屬離子中能生成沉淀的離子是Cd2+、Zn2+
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列除雜方案錯誤的是( 。
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣
BNH4Cl (aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾
CFe粉Al粉NaOH溶液過濾
DNa2CO3(s)NaHCO3(s)-灼燒
A.AB.BC.CD.D

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