Question

10．密度為1.45g/cm³的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl₂溶液，直至沉淀完全為止，過濾，已知濾液與原BaCl₂溶液的質量相等，則原硫酸溶液的物質的量濃度為（　�。�

• A． 3.2mol/L
• B． 6.2mol/L
• C． 14.8mol/L
• D． 18.4mol/L

Answer 1

分析 硫酸溶液與氯化鋇溶液反應BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl，假設原硫酸溶液的質量，則沉淀硫酸鋇質量與原硫酸溶液質量相等，計算出硫酸溶液體積，根據(jù)化學方程式計算出硫酸溶液中H₂SO₄的物質的量，再由c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：令硫酸溶液的質量為233g，由于硫酸溶液的質量=硫酸鋇的質量，則硫酸鋇的質量為233g，
所以硫酸溶液體積為$\frac{233g}{1450g/L}$=$\frac{233}{1450}$L
設硫酸溶液中溶質的物質的量為x，則：
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
1mol                  233g
x                       233g
所以x=1mol，
所以原的硫酸溶液中溶質的物質的量濃度為$\frac{1mol}{\frac{233}{1450}L}$=6.2mol/L，
故選：B．

點評 本題考查物質的量濃度計算，屬于無數(shù)據(jù)計算，理解物質的量濃度定義式是關鍵，注意利用特值方法解答，難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．