Question

X、Y、Z三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和Ar具有相同的電子層排布．H₂在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H₂Y，其最高價氧化物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；Z元素在焰色反應(yīng)中焰色呈紫色．
（1）根據(jù)以上條件，可推出X是

 

，Y是

 

，Z是

 

（填元素符號）．
（2）X元素在元素周期表中的位置是

 

．
（3）X、Y、Z三種元素的原子半徑最大的是

 

（填元素符號）．
（4）Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：

 

，

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和Ar具有相同的電子層排布，H₂在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，則X是Cl元素；Y元素的氣態(tài)氫化物是H₂Y，其最高價氧化物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則Y位于第VIA族，其離子結(jié)構(gòu)和氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以Y是S元素；Z元素在焰色反應(yīng)中焰色呈紫色，則Z為K元素，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)解答．

解答： 解：X、Y、Z三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和Ar具有相同的電子層排布，H₂在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，則X是Cl元素；Y元素的氣態(tài)氫化物是H₂Y，其最高價氧化物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則Y位于第VIA族，其離子結(jié)構(gòu)和氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以Y是S元素；Z元素在焰色反應(yīng)中焰色呈紫色，則Z為K元素，
（1）通過以上分析知，X、Y和Z分別是：Cl、S、K，
故答案為：Cl；S；K；
（2）X是Cl元素，其原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)是7，所以Cl元素位于第三周期ⅦA族，
故答案為：Cl元素位于第三周期ⅦA族；
（3）原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，K原子有4個電子層，Cl和S原子有3個電子層，其原子半徑大小順序是：K＞S＞Cl，所以K原子原子半徑最大，故答案為：K；
（4）Y對應(yīng)的最高價氧化物的水化物是H₂SO₄，Z對應(yīng)的最高價氧化物的水化物是KOH，故答案為：H₂SO₄；KOH．

點評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系的相互應(yīng)用，熟悉原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象、原子結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合元素周期律來分析解答，題目難度不大．