寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）紅熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)
 
．
（2）氯化鋁溶液跟氨水反應(yīng)（寫離子方程式）
 
．
（3）CH3COOCH3+H218O
稀硫酸
 
．
考點：化學(xué)方程式的書寫,鎂、鋁的重要化合物,鐵的化學(xué)性質(zhì),酯的性質(zhì)
專題：元素及其化合物,有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）紅熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，依據(jù)原子守恒配平；
（2）氯化鋁溶液跟氨水反應(yīng)是鋁離子和一水合氨弱堿反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽；
（3）酯在稀硫酸做催化劑作用下水解生成羧酸和醇，反應(yīng)機(jī)理是羰基接羥基，氧原子接氫；
解答： 解：（1）紅熱的鐵跟水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2；
故答案為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2；
（2）氯化鋁溶液跟氨水反應(yīng)是鋁離子和一水合氨弱堿反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案為：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）酯在稀硫酸做催化劑作用下水解生成羧酸和醇，反應(yīng)機(jī)理是羰基接羥基，氧原子接氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3+H218O 
稀硫酸
  CH3CO18OH+CH3OH；
故答案為：CH3CO18OH+CH3OH；
點評：本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式書寫方法，主要是我在性質(zhì)的熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

簡要回答下列問題．
（1）醫(yī)療上，“胃得樂”（主要成份MgCO3）常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥劑，其理由是
 
．
（2）CCTV“科技博覽”欄目報道，我國科學(xué)家首創(chuàng)以CO2為原料制備可降解塑料--聚二氧化碳．研制生產(chǎn)可降解塑料的主要目的是
 
．
（3）據(jù)報道，全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)7000億美元，請你提出一種防止鋼鐵銹蝕的合理措施
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題．最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹人飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如圖1：

（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 
．
（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖2所示的電池裝置．該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol/L．現(xiàn)將CaCl2溶液與0.02mol/L Na2CO3溶液等體積混合，生成CaCO3沉淀時，所需CaCl2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為
 
．
（5）CO（g）和H2O（g）在一定條件下反應(yīng)可得到清潔燃料H2．將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需要的時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1前6min的反應(yīng)速率v（CO2）=
 
 （保留小數(shù)點后兩位，下同）．②實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
．③該反應(yīng)的△H
 
 0（填“＜”或“＞”）．④實驗3中，若平衡時的轉(zhuǎn)化率α（CO）＞α（H2O），則a/b的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用樹狀分類法對下列10種物質(zhì)進(jìn)行分類，然后按要求回答問題：

（1）進(jìn)行分類（將各物質(zhì)序號填入相應(yīng)方框中），并在相應(yīng)空格處作答．
（2）氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液從外觀上很難進(jìn)行區(qū)分，你認(rèn)為可通過什么實驗來區(qū)分？（簡要說明實驗方法和判斷依據(jù)）
 
．
（3）寫出上述10種物質(zhì)兩兩混合加熱后，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）上述物質(zhì)中參與了自然界溶洞形成的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，將等質(zhì)量的Zn粒分別投入10mL0.1mol?L-1鹽酸溶液和10mL0.1mol?L-1醋酸溶液中．
（1）寫出Zn粒與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率快的是
 
溶液．
（3）若Zn過量，產(chǎn)生H2的量的關(guān)系為：鹽酸產(chǎn)生氫氣的量
 
醋酸產(chǎn)生氫氣的量（填“＞”或“＜”或“═”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和Ar具有相同的電子層排布．H2在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，其最高價氧化物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；Z元素在焰色反應(yīng)中焰色呈紫色．
（1）根據(jù)以上條件，可推出X是
 
，Y是
 
，Z是
 
（填元素符號）．
（2）X元素在元素周期表中的位置是
 
．
（3）X、Y、Z三種元素的原子半徑最大的是
 
（填元素符號）．
（4）Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中常用藥品很多，如：①碘酒  ②麻黃堿  ③青霉素  ④阿司匹林  ⑤葡萄糖注射液  ⑥胃舒平（含氫氧化鋁、淀粉等）．
（1）上述物質(zhì)中屬于抗生素的是
 
  （填寫序號）．
（2）胃舒平可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的離子方程式為
 
．
（3）下列關(guān)于藥物使用的說法中，正確的是
 
  （填寫字母）．
A．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒
B．長期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有毒副作用
C．使用青霉素可直接靜脈注射，不需進(jìn)行皮膚敏感試驗
D．隨著平價藥房的開設(shè)，生病了都可以到藥店自己買藥服用醫(yī)治，不用到醫(yī)院就診
（4）低血糖病癥發(fā)作時，喝葡萄糖水可快速見效．葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是
 
（填寫字母）．
A．加成反應(yīng)        B．取代反應(yīng)         C．氧化反應(yīng)         D．聚合反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鋅與銅作為電極組成的原電池中，下列說法正確的是（　　）
A、鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、銅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D、銅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B、氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、向溴化鉀溶液中通入氯氣：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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