Question

15．下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 反應2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
• B． 電解法精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極
• C． 在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na₂CO₃溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）
• D． CH₃COOH溶液加水稀釋后，電離度增大，溶液中$\frac{C（C{H}_{3}CO{O}^{-}）C（{H}^{+}）}{C（C{H}_{3}COOH）}$的值不變

Answer 1

分析 A．該反應的△S＜0，能自發(fā)進行，則△H-T△S＜0；
B．電解精煉銅時粗銅作陽極，純銅為陰極；
C．難溶物若滿足Qc＞Ksp，可生成沉淀；
D．醋酸稀釋后電離程度增大，由于溫度不變，則電離平衡常數(shù)K=$\frac{C（C{H}_{3}CO{O}^{-}）C（{H}^{+}）}{C（C{H}_{3}COOH）}$的值不變．

解答 解：A．反應2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s）的△S＜0，該反應能夠自發(fā)進行，則△H-T△S＜0，說明△H＜0，故A錯誤；
B．電解法精煉銅時，陽極失去電子發(fā)生氧化反應，則粗銅作陽極，精銅作陰極，故B正確；
C．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na₂CO₃溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明有碳酸鋇沉淀生成，是因為碳酸根離子濃度大，和鋇離子濃度乘積等于碳酸鋇的Ksp，實際K_sp（BaSO₄）小于K_sp（BaCO₃），故C錯誤；
D．CH₃COOH溶液加水稀釋后，醋酸的電離度增大，由于溫度不變，在稀釋后的溶液中醋酸的電離平衡常數(shù)K=$\frac{C（C{H}_{3}CO{O}^{-}）C（{H}^{+}）}{C（C{H}_{3}COOH）}$的值不變，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查較為綜合，涉及難溶物溶解評價、電離平衡常數(shù)及其影響、電解原理、反應自發(fā)進行的判斷等知識，明確難溶物溶解平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握判斷反應能否自發(fā)進行的方法．