5．物質(zhì)的量濃度相同（0.2mol/L）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）
B．c（HX）+c（X-）=c（Na+）
C．若混合液呈酸性，則c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
D．若混合液呈酸性，則c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 A．根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；
B．根據(jù)溶液中的物料守恒判斷；
C．混合液呈酸性，說明HX的電離程度大于X-的水解程度，則c（H+）＞c（OH-）、c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）；
D．根據(jù)C的分析可知c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）．

解答 解：A．根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-），故A正確；
B．根據(jù)物料守恒可得：c（HX）+c（X-）=2c（Na+），故B錯誤；
C．混合液為酸性，說明HX的電離程度大于X-的水解程度，則c（H+）＞c（OH-）、c（X-）＞c（Na+）＞c（HX），溶液中離子濃度大小為：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-），故C正確；
D．根據(jù)C可知，溶液若呈酸性，則c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-），故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．電解法精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極
C．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D．CH3COOH溶液加水稀釋后，電離度增大，溶液中$\frac{C（C{H}_{3}CO{O}^{-}）C（{H}^{+}）}{C（C{H}_{3}COOH）}$的值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．H2和 I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ/mol．已知：

（a、b、c 均大于零）．下列說法正確的是（　　）
A．H2、I2和 HI 分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵
B．斷開 2 mol HI 分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a） kJ
C．相同條件下，1 mol H2（g）和 1mol I2（g）總能量小于 2 mol HI （g）的總能量
D．向密閉容器中加入 2 mol H2（g）和 2 mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為 2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知有如下反應(yīng)：

根據(jù)以下轉(zhuǎn)化過程填空．

寫出下列有機物結(jié)構(gòu)簡式：
ACH3-C≡CH，B，CCH3COCH2CH2CHO，DCH3COCH2CH2COOH，F(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．pH=5的NH4Cl溶液由水電離出來的H+離子濃度為a mol•L-1，pH=5的HCOOH溶液由水電離出來的H+離子濃度為b mol•L-1，下列a和b的關(guān)系正確的是（　　）
A．a=bB．a=10-4bC．a=104bD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)金屬的用途，其中利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)的是（　　）
A．銅--電線B．鋁--反射鏡
C．鐵--回收溶液中的銀D．不銹鋼--炊具

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．常溫下，CH3COOH）和CH3COONa混合溶液【PH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1】：c（CH3COO-）=0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成．取W g該種氨基酸放在純氧氣中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用如圖所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出），請回答下列有關(guān)問題．

（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時間的純氧氣，這樣做的目的是排除裝置內(nèi)空氣，避免它對實驗造成干擾；之后，則需關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b．
（2）以上裝置中需要加熱的有A、D（填裝置代號）；操作時應(yīng)先點燃A處的酒精燈．
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CxHyOxNp+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{點燃}{→}$ xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{p}{2}$N2
（4）裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的氧氣
（5）為將N2所排水的體積測準(zhǔn)，反應(yīng)前應(yīng)將連接E和F裝置的玻璃導(dǎo)管中充滿水（填“水”、“空氣”或“O2”），簡述理由N2將瓶E內(nèi)的水首先排至導(dǎo)管中，其體積難以測定，為保證實驗的精確度，使量筒內(nèi)水的體積正好等于N2的體積
（6）讀取N2所排水的體積時，要注意：視線與量筒內(nèi)水的凹液面相平；移動量筒使其液面與瓶E內(nèi)的水面在同一水平上
（7）實驗中測得N2的體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．為確定此氨基酸的分子式，還需要得到的數(shù)據(jù)有ABD（填字母）．
A．生成的CO2氣體的質(zhì)量         B．生成水的質(zhì)量
C．通入的氧氣的體積             D．該氨基酸的摩爾質(zhì)量
（8）如果將裝置中的B、C連接順序變?yōu)镃、B，該實驗的目的能否達到？簡述理由：不能達到．因為堿石灰將同時吸收水蒸氣與CO2，得不到二者各自的質(zhì)量，無法計算C與H的含量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．有元素x和y組成的化合物xy的每個分子種共有15個電子，x和y組成的另一種化合物x2y5的分子種共有54個電子，則x和y的原子的質(zhì)子數(shù)分別為7、8．

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同步練習(xí)冊答案