6．下列生活常見現(xiàn)象中，沒有涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．
光合作用		B．
炭燒取暖		C．
風(fēng)力發(fā)電		D．
電解冶煉

分析 A．光合作用有新物質(zhì)生成；
B．炭燒取暖有新物質(zhì)二氧化碳生成；
C．風(fēng)力發(fā)電沒有新物質(zhì)生成；
D．電解冶煉有新物質(zhì)生成．

解答 解：A．光合作用有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．炭燒取暖有新物質(zhì)二氧化碳生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．風(fēng)力發(fā)電沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；
D．電解冶煉有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．Ag+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．Na+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-D．Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．分子式為C2H4O2的結(jié)構(gòu)可能有2種，現(xiàn)對(duì)其結(jié)構(gòu)進(jìn)行物理方法鑒定：
（1）若為，（請(qǐng)書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）則紅外光譜中應(yīng)該有4個(gè)振動(dòng)吸收；核磁共振氫譜中應(yīng)該有2個(gè)峰．
（2）若為，（請(qǐng)書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）則紅外光譜中應(yīng)該有3個(gè)振動(dòng)吸收；核磁共振氫譜中應(yīng)該有2個(gè)峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．含有相同氧原子數(shù)的NO和NO2，物質(zhì)的量比為2：1，其質(zhì)量比為30：23，氮原子數(shù)比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；  D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的名稱為硝酸銨，A、C、D構(gòu)成的化合物中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）下列各項(xiàng)中，能說明元素C比E非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有②③④（填序號(hào)）．
①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)              ②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁 ④C與E組成化合物，C顯負(fù)價(jià)
（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中，用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)．
已知（�。� 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O，NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)．
裝置①、②、③中盛放的藥品依次是H2O、稀HNO3、濃HNO3．
（4）通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測(cè)先通入的該氣體可以是CO2（填一種氣體的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（　�。�
A．常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 g
B．用量筒測(cè)得排水法收集到的氫氣體積為50.28 mL
C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
D．用托盤天平稱得2.5 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.9 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在100mL 3mol/L HNO3溶液中加入一定量的銅粉，銅粉完全溶解后溶液質(zhì)量增加了2.64g．（假設(shè)溶液體積不變）．求：
（1）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896mL
（2）溶解Cu的質(zhì)量3.84 g
（3）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．2.0LAlCl3溶液中含Cl-9.03×1023個(gè)，則溶液物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.1mol/LB．0.25mol/LC．1mol/LD．1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在一固定容積為2L的密閉容器中加入4mol的N2和12mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）若在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為4mol．則前5min的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.2mol/（L•min）．平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下的平衡常數(shù)K1=$\frac{4}{27}$（用分?jǐn)?shù)表示）；若反應(yīng)開始時(shí)，將1molN2和3molH2通入到該容器，再達(dá)新平衡時(shí)的平衡常數(shù)為K2，則K2=K1（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有C．
A．加了催化劑B．充入一定量的Ne
C．降低反應(yīng)體系的溫度D．再充入2mol的Ne和6mol的H2
（3）其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃200300400
KK1K20.5
請(qǐng)完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為2，2L的容器中，當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為6mol、4mol和2mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N2）減＞v（N2）增（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)合合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是C
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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