18．在100mL 3mol/L HNO3溶液中加入一定量的銅粉，銅粉完全溶解后溶液質(zhì)量增加了2.64g．（假設(shè)溶液體積不變）．求：
（1）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896mL
（2）溶解Cu的質(zhì)量3.84 g
（3）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1.4mol/L．

分析 發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，利用差量法計(jì)算參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量、生成NO的體積、消耗硝酸物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：設(shè)反應(yīng)Cu的質(zhì)量為m，消耗硝酸物質(zhì)的量為n，生成NO的體積為V，則：
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 溶液質(zhì)量增重
192g  8mol                44.8L       192g-60g=132g
m      n                    V          2.64g
（1）則V=$\frac{44.8L×2.64g}{132g}$=0.896L=896mL，故答案為：896；
（2）則m=$\frac{2.64g×192g}{132g}$=3.84g，故答案為：3.84；
（3）則n=$\frac{8mol×2.64g}{132g}$=0.16mol，故反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 3mol/L-$\frac{0.16mol}{0.1L}$=1.4mol/L，故答案為：1.4mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，難度不大，注意利用差量法計(jì)算，注意方程式計(jì)算中若左右單位不同時(shí)，應(yīng)上下單位相同、左右相當(dāng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子．該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加2mol/L的硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化情況如圖所示：
（1）水樣中一定含有的陰離子是SO42-、CO32-，其物質(zhì)的量濃度之比為1：2．
（2）寫(xiě)出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（3）由B到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為20mL．
（4）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K+是否存在？是（填“是”或“否”）；若存在，K+的物質(zhì)的量濃度c（K+）的范圍是≥0.6mol/L．（若K+不存在，則不必回答該問(wèn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．食醋中乙酸含量為3～5g/100mLB．與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體
C．可用分液法分離乙酸和水D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列生活常見(jiàn)現(xiàn)象中，沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．
光合作用		B．
炭燒取暖		C．
風(fēng)力發(fā)電		D．
電解冶煉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑．（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）
（1）畫(huà)出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）反應(yīng)②在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)像是：安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（4）配平方程式3Pt+4HNO3+18HCl-3H2PtCl6+4NO↑+8H2O
（5）工業(yè)制備漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來(lái)表示：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
有效氯含量=$\frac{m（C{l}_{2}）}{m（漂白粉）}$×100%，則該反應(yīng)的產(chǎn)品漂白粉的有效氯為55.9%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有機(jī)物分子式為C3H6，下列敘述正確的是（　�。�
A．一定是丙烯B．可能是丙烷C．可能是丙烯D．可能是丙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．按要求填空：
（1）如圖1，可看作醇類的是BCD（填序號(hào)）；可看作酚類的是ABC（填序號(hào)）．

（2）運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑的現(xiàn)象在世界大賽中時(shí)有發(fā)生，某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖2．回答下列問(wèn)題．
①它的化學(xué)式為C20H24O3．
②從結(jié)構(gòu)上看，它屬于酚類．
③它所含的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基．

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖3：則A的名稱為1，2-二溴乙烷；請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有2個(gè)峰（信號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見(jiàn)化學(xué)性質(zhì)，過(guò)程設(shè)計(jì)如下．
提出猜想：
問(wèn)題1：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵，正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎？
問(wèn)題2：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？
實(shí)驗(yàn)探究
Ⅰ．解決問(wèn)題1取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過(guò)量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，
（2）從實(shí)驗(yàn)Ⅰ可得出的結(jié)論是高溫時(shí)，+1價(jià)的銅比+2價(jià)的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價(jià)的銅比+1價(jià)的銅穩(wěn)定
Ⅱ．解決問(wèn)題2
設(shè)計(jì)如下裝置（夾持裝置未畫(huà)出）：

當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無(wú)污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01mol X，測(cè)得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g單質(zhì)氣體Y．
（1）X氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol．
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．利用I2O5可消除CO污染或定量測(cè)定CO，反應(yīng)為：
5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H 1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H 2
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）；△H 3
則△H 1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H 2和△H 3的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2的體積百分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖．請(qǐng)回答：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為v（CO）=0.6mol•L-1•min-1，
b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kb=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$．
②d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫(huà)出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線．
③下列說(shuō)法正確的是AB．（填字母序號(hào)）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd．

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