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A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式是
 
；將Y與等物的量的SO2充分混合后通入品紅溶液，未見其褪色，原因是
 
（請用化學方程式解釋說明）．
（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應所得的氧化產物的結構式為
 
．
（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中：
A元素的元素符號為
 
，則A與B的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是
 
．
考點：無機物的推斷
專題：
分析：（1）若Y是黃綠色氣體為Cl2，A、B的物質的量之比為1：4，應是二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣；氯氣與等物質的量的二氧化硫1：1反應生成硫酸和氯化氫；
（2）若A為非金屬單質，原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍為C，B的溶液為濃硫酸，應是碳與濃硝酸反應，化學方程式為：C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O，氧化產物為CO2；
（3）A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質的量之比為1：4，該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水；
解答： 解：（1）若Y是黃綠色氣體為Cl2，A、B的物質的量之比為1：4，應是二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二氧化硫和氯氣按照1：1恰好反應生成硫酸和鹽酸，通入品紅溶液，溶液不褪色；
故答案為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二氧化硫和氯氣按照1：1恰好反應生成硫酸和鹽酸，通入品紅溶液，溶液不褪色；
（2）若A為非金屬單質，原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍為C，B的溶液為濃硫酸，應是碳與濃硝酸反應，化學方程式為：C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O，氧化產物為CO2，其結構式為O=C=O，
故答案為：O=C=O；   
（3）A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質的量之比為1：4，該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，A與B的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比1：1；鐵為26號元素，在在元素周期表中的第四周期Ⅷ族，A為Fe；
故答案為：Fe，1：1；
點評：本題考查無機物推斷，屬于開放性題目，需要學生熟練掌握元素化合物性質，題干分析判斷和物質性質是解題關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

光導纖維的主要成分是純SiO2．
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、含有碳碳雙鍵的有機物均有順反異構
B、乙烯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C、利用電石與水反應制取C2H2時，可采用CuSO4溶液除去雜質氣體
D、苯酚與甲醇在酸性條件下聚合生成酚醛樹脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離．相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X：
 
，沉淀A：
 
，沉淀B：
 
．
（2）寫出①中發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（3）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是
 
．
（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有
 
 （填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）維生素C的結構簡式是，維生素C的分子式是
 
．維生素C分子中含有多種官能團，其中一種官能團的名稱為
 
．在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有
 
（酸或堿）性．

（2）金屬的腐蝕包括化學腐蝕和電化學腐蝕，以電化學腐蝕為主．鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學腐蝕如圖所示：
鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，可以形成原電池，該原電池的負極為
 
，負極發(fā)生的電極反應為
 
．正極得到電子的物質是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極實現電解，下列說法正確的是（　�。�
A、電解NaNO3溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為2：1
B、電解CuSO4溶液一段時間后，再加入一定質量Cu（OH）2，溶液能與原溶液完全一樣
C、電解硫酸鈉溶液時，Na+向陽極移動
D、電解KOH溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離過程為H2O?H++OH-，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1.0×10-14、K（35℃）=2.1×10-14，則下列說法中正確的是（　　）
A、水的電離度α（25℃）＞α（35℃）
B、c（H+）隨著溫度的降低而升高
C、在35℃時，純水中c（H+）＞c（OH-）
D、水的電離過程是吸熱過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1 △S=+133.7kJ?mol-1?k-1
該反應能否自發(fā)進行與
 
有關．
（2）該反應的平衡常數表達式為K=
 
．
（3）升高溫度，其平衡常數
 
（填”增大”“減小”或”不變”）．
（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變H2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
 
；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，C原子最外層電子數是E原子最外層電子數的3倍，B、F原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和．請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置為
 
．
（2）元素C和D可形成兩種化合物D2C、D2C2，其中均含有的化學鍵類型是
 
；元素E、F形成的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱關系為
 
＞
 
 （填化學式）．
（3）E的單質能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應，反應的化學方程式為
 
；
（4）F的單質加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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