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下列說法中正確的是（　�。�
A、含有碳碳雙鍵的有機物均有順反異構
B、乙烯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C、利用電石與水反應制取C2H2時，可采用CuSO4溶液除去雜質氣體
D、苯酚與甲醇在酸性條件下聚合生成酚醛樹脂
考點：有機物的結構和性質,物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：
分析：A．當形成碳碳雙鍵的碳原子連接相同原子或原子團時，不具有順反異構；
B．聚乙烯不含碳碳雙鍵；
C．生成的氣體含有硫化氫，可與硫酸銅反應；
D．工業(yè)用苯酚與甲醛制備酚醛樹脂．
解答： 解：A．當形成碳碳雙鍵的碳原子連接相同原子或原子團時，不具有順反異構，如CH2=CH2，故A錯誤；
B．聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯誤；
C．生成的氣體含有硫化氫，可與硫酸銅反應生成硫化銅沉淀，可用于除雜，故C正確；
D．工業(yè)用苯酚與甲醛制備酚醛樹脂，苯酚與甲醇不反應，故D錯誤．
故選C．
點評：本題綜合考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構、性質以及用途，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是1到18號元素中原子序數依次增大的四種元素，X元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；Y元素原子核外s電子比p電子多1個；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素的最高正價與最低負價的數值之差為6．回答下列問題：
（1）寫出上述四種元素的元素符號：
X
 
、Y
 
、Z
 
、W
 
．
（2）一個X原子和一個Y原子分別與若干個W原子形成化合物A、B，寫出A、B的化學式：A
 
、B
 
；其中A的分子構型為
 
，B的分子構型為
 
；兩種化合物中屬于極性分子的是
 
．
（3）常溫下，Z與W形成的化合物的水溶液pH值
 
7（填“大于”“等于”或“小于”），用相應的離子方程式說明原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要．天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子．根據上述信息，完成下面兩題：
（1）下列關于天然氣水合物中兩種分子描述正確的是
 

A．兩種都是極性分子
B．兩種都是非極性分子
C．H2O是極性分子，CH4是非極性分子
D．其中氧原子和碳原子的雜化方式分別為sp2和sp3
E．其中氧原子和碳原子的雜化方式均為sp3
（2）晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一種可再生環(huán)保塑料，它的結構簡式如下：

已知（1）
（2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烴基）
這種環(huán)保材料可采用下列合成路線進行合成：

請回答下列問題：
（1）寫出烴A的結構式
 
．
（2）由D、E、H合成環(huán)保塑料的反應類型是
 
；反應⑤的反應類型是
 
．
（3）寫出E的結構簡式
 
；B的名稱：
 
；試劑X為
 
．
（4）寫出反應③的化學方程式
 
．
（5）寫出反應⑥的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請寫出下列化學反應的化學方程式：
（1）乙烯的實驗室制法：
 
由甲苯在一定條件下制取TNT：
 
由丙烯腈CH2=CH-CN制腈綸（聚丙烯腈）：
 

（2）氯化銨水溶液呈酸性：
 
用氧化鐵煉鐵（利用鋁熱法）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請仔細分析三套裝置，然后完成下列問題：
（1）寫出三個裝置中都發(fā)生的化學反應方程式：
 
；
 
．
（2）裝置A、C中長導管的作用是
 
．
（3）B中采用了雙球吸收管，其作用是
 
；反應后雙球管中可能出現的現象是
 
．
（4）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行．這兩個缺點是：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液450mL．可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧分液漏斗
實驗室現有質量分數為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4提供，根據這種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）上述儀器中，一直用不到的有
 
（填序號）．
（2）下列操作中，容量瓶不具備的功能有
 
（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液   B．長期貯存溶液 C．用來加熱溶解固體溶質  D．作為反應容器
（3）配制時應量取濃硫酸
 
mL．
（4）實驗中，玻璃棒的作用有
 
．
（5）配制溶液時，下列操作中引起誤差偏高的有
 
．（填序號）
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤定容時，仰視標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式是
 
；將Y與等物的量的SO2充分混合后通入品紅溶液，未見其褪色，原因是
 
（請用化學方程式解釋說明）．
（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應所得的氧化產物的結構式為
 
．
（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中：
A元素的元素符號為
 
，則A與B的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列結論中不正確的是（　�。�
A、若溫度不變壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
B、若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n
C、若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D、若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+q

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