Question

6．下列所述事實與化學（或離子）方程式不相符的是（　�。�

• A． 能說明NH₃結(jié)合H⁺能力比H₂O強：NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O
• B． 能說明氧化性H₂O₂＞Fe³⁺：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
• C． 能說明鹽酸是強酸：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃
• D． 能說明CH₃COOH是弱電解質(zhì)：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

Answer 1

分析 A．由離子反應(yīng)可知，氨氣易結(jié)合氫離子；
B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C．該反應(yīng)生成的不溶于強酸的氯化銀沉淀，無法證明酸性強弱；
D．醋酸根離子發(fā)生水解生成醋酸和氫氧根離子，證明醋酸為弱酸．

解答 解：A．由反應(yīng)NH₃+H₃O⁺═NH₄⁺+H₂O可知，NH₃結(jié)合H⁺能力比H₂O強，故A正確；
B．反應(yīng)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O中氧化劑為雙氧水，氧化產(chǎn)物為鐵離子，則氧化性：H₂O₂＞Fe³⁺，故B正確；
C．反應(yīng)HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃中生成的AgCl難溶于強酸，無法證明酸性強弱，故C錯誤；
D．根據(jù)反應(yīng)CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-可知，醋酸根離子能夠發(fā)生水解，則證明醋酸為弱酸，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高考的高頻題，難度不大，涉及離子方程式書寫、氧化性強弱判斷、鹽的水解原理等知識，C為易錯點，注意明確反應(yīng)原理，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．