Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是NaCl溶液、Na₂CO₃溶液、NH₃?H₂O、稀鹽酸中的一種，已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、A、B、C、D四種溶液中水的電離程度：A=B＜C＜D
• B、C溶液中存在如下等量關(guān)系：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）
• C、C溶液中加水稀釋后恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小
• D、A、B等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：NaCl溶液呈中性；Na₂CO₃溶液呈堿性，水解促進(jìn)水的電離；NH₃?H₂O電離，溶液呈堿性，抑制水解的電離；稀鹽酸溶液呈酸性，抑制水的電離，
A、B溶液中水的電離程度相同，應(yīng)為NH₃?H₂O、稀鹽酸中的一種；
A、C溶液的pH相同，應(yīng)為Na₂CO₃溶液、NH₃?H₂O中的一種，
則A為NH₃?H₂O，B為鹽酸，C為Na₂CO₃溶液，D為NaCl溶液，以此解答該題．

解答： 解：NaCl溶液呈中性；Na₂CO₃溶液呈堿性，水解促進(jìn)水的電離；NH₃?H₂O電離，溶液呈堿性，抑制水解的電離；稀鹽酸溶液呈酸性，抑制水的電離，A、B溶液中水的電離程度相同，應(yīng)為NH₃?H₂O、稀鹽酸中的一種；A、C溶液的pH相同，應(yīng)為Na₂CO₃溶液、NH₃?H₂O中的一種，則A為NH₃?H₂O，B為鹽酸，C為Na₂CO₃溶液，D為NaCl溶液，
A．Na₂CO₃溶液促進(jìn)水的電離，NH₃?H₂O、稀鹽酸抑制水的電離，則A、B、C、D四種溶液中水的電離程度為C＞D＞A=B，故A錯(cuò)誤；
B．C為Na₂CO₃溶液，由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C．溫度不變，則K_w不變，故C錯(cuò)誤；
D．A為NH₃?H₂O，B為鹽酸，A、B等體積混合后，由于一水合氨為弱堿，A、B溶液中水的電離程度相同，則氨水濃度角度，混合后氨水過(guò)量，溶液呈堿性，存在c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于鹽類水解的考查，注意把握鹽類水解的規(guī)律和溶液酸堿性的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．