17．下列說法正確的是（　　）
A．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)
B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C．氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

分析 A．二氧化碳自身不能電離，是非電解質(zhì)；
B．硫酸鋇溶于水的部分完全電離；
C．氯化鈉在水分子作用下電離出鈉離子和氯離子；
D．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)．

解答 解：A．二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分完全電離，故硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；
C．氯化鈉在水分子作用下電離出鈉離子和氯離子，在電流作用下鈉離子和氯離子發(fā)生定向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)的概念、溶液導(dǎo)電原理、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷等，難度不大．要注意硫酸鋇難溶于水，但溶硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)SO2通入漂粉精溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性、漂白性．
（3）興趣小組將A中產(chǎn)生的白霧引出導(dǎo)入硝酸酸化的AgNO3溶液中，有沉淀產(chǎn)生，據(jù)此判斷白霧成分為HCl小液滴，該結(jié)論合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”），并說明理由因?yàn)榘嘴F中可能含有少量Cl2和SO2，也容易產(chǎn)生沉淀．
（4）現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)．該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑．
（5）①將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X，X的成分是CaSO4（填化學(xué)式）；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因SO2+Cl2+2H2O=SO42-+Cl-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CO和聯(lián)氨（N2H4）的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題．
（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應(yīng)的離子方程式為2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O．
②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應(yīng)式為CO+O2--2e-=CO2．
（2）聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖1所示．
①在圖示2的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是氫、鈉（填元素名稱）．
②在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后，溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1mol N2H4參與反應(yīng)時(shí)，需要消耗O2的物質(zhì)的量為1mol．
③加入NaClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-=Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行，其目的除了加快反應(yīng)速率外，還有使氫氧化銅分解 、降低聯(lián)氨溶解度使其從溶液中逸出．
（3）CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CO+2SO2=4CO2+S2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知：2Fe+3Br2═2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-現(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反應(yīng)后加入適量水后，通入amolCl2．
（1）當(dāng)a≤0.15時(shí)，反應(yīng)離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（2）當(dāng)Fe2+與Br-同時(shí)被氧化時(shí)，a的取值范圍為0.15＜a
（3）當(dāng)a=0.3時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為9：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中不正確的是（　　）
A．C、N、O三種元素的氫化物穩(wěn)定性依次減弱
B．Mg、Al、Si三種元素的原子半徑依次減小
C．F、Cl、Br三種元素的非金屬性依次減弱
D．Li、Na、K三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中c（Cl-） 與50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c（Cl-） 相等的是（　　）
A．150 mL 1mol/L氯化鈉溶液B．75 mL 2mol/L氯化銨溶液
C．150 mL 1mol/L氯化鐵溶液D．75 mL 1mol/L氯化亞鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡，然后向左側(cè)燒杯中滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（不考慮兩球的浮力變化）（　　）
A．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低
B．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高
C．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低
D．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
C．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
D．外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列電離方程式．書寫正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3═3Al3++2SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaHSO4═Na++H++SO42-D．K2MnO4═2K++MnO42-

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