Question

20．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)SO₂通入漂粉精溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性、漂白性．
（3）興趣小組將A中產(chǎn)生的白霧引出導(dǎo)入硝酸酸化的AgNO₃溶液中，有沉淀產(chǎn)生，據(jù)此判斷白霧成分為HCl小液滴，該結(jié)論合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”），并說(shuō)明理由因?yàn)榘嘴F中可能含有少量Cl₂和SO₂，也容易產(chǎn)生沉淀．
（4）現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl^-發(fā)生反應(yīng)．該反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+Cl^-+2H⁺=H₂O+Cl₂↑．
（5）①將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X，X的成分是CaSO₄（填化學(xué)式）；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+Cl^-+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
（2）依據(jù)次氯酸根離子水解生成次氯酸和氫氧根離子解答；
（3）依據(jù)二氧化硫、氯氣都能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀解答；
（4）次氯根離子與氯離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣；
（5）次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；二氧化硫具有還原性能與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，據(jù)此解答．

解答 解：（1）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)為歧化反應(yīng)，方程式：2Ca（OH）₂ +2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，反應(yīng)中一半氯氣做氧化劑，一半氯氣做還原劑，所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；
故答案為：1：1；
（2）次氯酸根離子水解生成次氯酸和氫氧根離子，氫氧根離子顯堿性，次氯酸具有漂白性，所以看到試紙先變藍(lán)后褪色；
故答案為：堿性、漂白性；
（3）A中產(chǎn)生的白霧可能夠含有二氧化硫、氯氣、氯化氫，三種氣體都能與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，所以該結(jié)論不合理；
故答案為：不合理；  因?yàn)榘嘴F中可能含有少量Cl₂和SO₂，也容易產(chǎn)生沉淀；
（4）次氯根離子與氯離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，離子方程式：ClO^-+Cl^-+2H⁺=H₂O+Cl₂↑；
故答案為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=H₂O+Cl₂↑；
（5）次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，化學(xué)式CaSO₄；
二氧化硫具有還原性能與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸而使黃綠色褪色，離子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+Cl^-+4H⁺，
故答案為：CaSO₄；SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+Cl^-+4H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題為實(shí)驗(yàn)題，考查了二氧化硫、次氯酸鹽的性質(zhì)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．